Texto

6íO
de permanganato potásico, que es de color rojo muy vivo. El ácido de
]a sal se resue]re en óxido manganoso y en oxígeI;o, que hace pasar
al óxido ferroso a] máximo de oxidación, transformándose el permanganato
en una sal potásica y en otra manganosa. Para fijar las ideas,
suponiendo que el ácido sulfÚrico sea el elemento electro-neo'ativo de
ü
la sal que se considere, la reacción que se verificará sera ]a siguiente:
S02" ¡
10 02
[ J + G[ SO'" ( 02
J + ') Fe"
)
MuO" IO
IP)' - [ ]{ \ J
= 5e~22'XJ ooJ + S~:"j 02 + 2DiL~:'} O' J + Gll'O.
A fin de conocer e] modo de cjecutar cl ensayo, preciso cs comenzar
por exponcr ]a manera de preparar elreactiro y deducir su
cncrgia, esto es, el volumen de sal necesario para que l;ase un gramo
de hierro del minimo al máximo de oxidación ó cIoruracÍón.Los
cristales de permanganato potásico, que se expenden en cl comercio,
son ápropósito para estos experimentos, bastando disolverlos
en agua hirviendo. Con ohjeto de hallar el guarismo que se busca, se
pesa exactamente un gramo de alambre de hierro muy fino y sin el
menor vestigio de oxidación; se introduce en un matraz de un litro
de capacidad; se aiiaden 23cm' de ácido clorhídrico, y se hace hervir
la mezcla hasta que el hierro se disuelva por completo, diluyendo en
seg'uida ]a disolución en medio litro próximamente de agua muy acidu]ada
con ácido sulfÚrico. Se coloca el liquido en una vasija de saturación
y se vierte sohre él poco á poco, y por medio de una proheta
graduada, la disolución de permanganato, hasta que la adición de
una sola gota comunique á toda la mezcla el color rojo, lu'opio de
aquella sal. Sea N el nÚmero de divisiones de la proheta, que mide
cl volumen de reactivo necesario para conseguir ese resultado; es
evidente que las N divisiones corresponderán á un gramo de hie-
rro, y por tanto, cada división representará gramos de hierro
i~
ó
160 :lO
1 ] . 1 . .
d f S . (e an Jl( 1'1o érl'lco. 1 e1 11Íerro
empleado no fuese
n 2N= 7N
muy puro, seria necesario determinar la proporción de materias extraÜas
y tenerIa en cuenta en el cálculo precedente. .Para evitar esta
6íl
dificultad, se suele deducir la composición de] permanganato por medio
del ácido oxá]ico ó de] suIfato amónico-ferroso; pero la pmificación
de estas substancias es tan difjci] como la an¡'¡lisis del hierro y
el método descrito es preferi]¡]e, por ser más directo.
Una vcz verificado este experimento preliminar, nada mas fácil quc
determinar la cantidad de hierro contenida en un cuerpo dado.
Lo primero (Iue hay que ]¡acer es transformar e] óxido férrico en
ferroso, si 'e] metal se hallare en aquel estado, en la disolución de
ácido clorhídrico. Se verifica rápidamente la reducción, empleando el
zinc metálico: hasta que hierva el líquido y aiiadir poco Úpoco hoj uelas
de zinc puro, y sobre todo exento de hierro; se desprende así un
poco de hidrógeno, y tamhién óxido nitroso, cuando la disolución encierra
ácido nítrico. Se conoce que ha terminado la reacción, esto es,
(Iue el hierro ha pasado al mínimo de oxidación, en que el líquido
pierde su color amarillento y se hace incoloro.
L]evada á cabo la transformación, se vierte con la probeta sobre
el líquido, la disolución de permanganato. El color rojo de este cuerpo
desaparece por la agitación, mientras la solución contiene aÚn sales
ferrosas; pero cuando todas ellas se han transformado en férricas, una
sola gota que se aiiada de permanganato hasta para comunicar a] líquido
un tinte rojizo persistente. En el momento que esto sucede, ha
concluido la operación: claro es que si n es el nÚmero de divisiones de
]a proheta, que mide el volumen gastado de reactivo, la cantidad de
hierro contenida en el producto ensayado será ; gramos.
El mismo método puede aplicarse á deducir las proporciones relati-
va~ de óxidos ferro so y férrico ?n una substaneia, investigación que
es mteresante en algunos casos. A este efecto, se disuelve una cantidad
adecuada de ]a materia que se va á analizar en ácido clorhidrico, y
se dilu~Tela disolución en un litro, poco más ó menos, de agua acÍdulada
con ácido sulfÚrico. Se divide el liquido en dos partes exactamente
iguales: se vierte en una de ellas el permanganato a]calino y
se ve el nÚmero n' de divisiones de la proheta, necesario para conseguir
]a coloración permanente; e,sclaro que ]a cantidad de hierro encerrado
en la parte de disolución en que se ha operado, en estado de
, . . n'
oXIdo ferroso, será Igual á ~T-.S . e lJace lJerYir con zinc la segunda
1r ,