Texto

70'2
2.", ~ explicar el modo de comparar eutre sí las aguas empleadas
en la alimentacióu de calderas; y 3.", a dar á conocer los procedimientos
Itidrotimét/'icos, quc tienen importaucÍa grande para el lugeuiero.
AGUAS POTABLES.
Determinación de los gases disueltos.-Se sabe ya que
las aguas potahles encierran siempre en disolución los elemeutos del
aire atmosférico, esto es, oxigeno, nitrógeno y anhidrido carbónico,
aparLe de otros gases que pueden contener, si hien en proporciones
muy pec{ueÚas. El volumen total de todos ellos puede determinarse
con mucha facilidarl. Basta, en efecto, hacer henil' el agua en un
matraz, de cuyo tapón salga un tubo rle desprendimiento que conduzca
los gases á una campana colocada en una pila rle mercurio.
El matraz dehe estar enteramente lleno de agua, y el extremo del
tubo que atraviesa el corcho, ha de enrasar con la superficie inferior
de éste, de manera que al tap,!-r la vasija se obligue al agua á
que desaloje todo el aire y llene el tulJo. Desde la primera impresión
de calor, se escapan bur!Jujas de gas, que se recogen en la campana;
el desprendimiento cesa después de algunos minutos de ehulliciÓn.
Representando por V el volumen gaseoso que se recoja, medido
con las precauciones ordinarias; por H la altura rle mercurio,
en milimetros, correspondiente á la presión atmosférica en el momento
en que se ha verificado la o!Jservarión; por t, la temperatura
en el mismo instante; y por f la tensión máxima del vapor de agua,
en esas circunstancias, valuarla en milímetros de mercurio; el volumen
gaseoso V', a la temperatura (le 0° y á la presiÓn de 760 milímetros,
será:
, 1 H-f
V = V 1 + O,OO567t7iTIJ'
Si el agua sólo tuviese en disolución oxígeno y uitrógeno, fácilmente
se deduciría el peso disuelto rlecada lUlOrle esos gases, hallado
que fuese V' y conocidas las fracciones que miden la soluhilidad
de amhos cuerpos. Pero el agua contiene casi siempre anhirlrido car-
703
hónico y es preciso .separar este gas de los otros; se cousigue por
medio de una disolución de potasa, que absorbe el anhidrido carbónico
y no ejerce acción sobre los otros rlos. Determinando como antes
el volumen del residuo gaseoso, se conocerán las cantidades de
oxigeno y nitrógeno, pudiendo hallar la de anhidrido carbónico, por
diferencia. Se prescinde de los demás gases, que pueden estar disueltos,
porque su completa obtención sale fuera rlel programa dc
este libro, y porque existen, segÚn se ha indicado, en proporciones
insignificantes en las aguas potahles.
En las análisis delicadas, la extracción> de los gases no se verifica
á la temperatura de ebullición, sino á una inferior á 50°, para lo
cual hasta operar hajo llna presión peclueiia, empleanrlo aparatos especiales.
Determinación de las substancias fijas disueltas.-Se
ha dicho anteriormente, que casi todas las aguas potables contieneu
lJicarlJOnato rle calcio, y que algunos autores pretenden que su presencia
en pequeÜas dosis, es favorable. Para ver si realmente existe esa
sal, no hay mas que aÜadir al agua una gota de tintura alcohólica de
palo campeche, lIue producira en caso afirmativo, un color violado,
dehido a la combinación de la materia colorante (hematina) con la
cal. Si el agua contiene mucho carbonato, la coloración aparece inmediatamen
te.
Puede conocerse también, si el agua encierra carbonato cálcico en
abundancia, en que haciéndola hervir se enturbiará, determinando
un precipitado de carhonato neutro.
La presencia de los cIoruros y de los suIfatos alcalinos, cálcicos ó
magnésicos, se acusara vertiendo sucesivamente, sobre el agua, una
pequeÜa cantidad de sales solubles de plata y de bario, que formaran
precipitados tanto mas voluminosos, cuanto mayores sean las proporciones
en clue entren aquellos cuerpos.
El reactivo empleado para poner en evidencia las materias organicas,
es el cloruro de oro, AuCf3: si algunas gotas de la disolución de
este cuerpo comunieal1 al agua un color amarillo, inalteralJle por la
ebuIlicióu, se puede deducir que el agua no encierra materias orgáuieas,
en cantidades sensilJles; si al contrario, el líquirlo toma un tinte
violado y se enturJJia, esta rcaeción denotara la presencia de un
exceso de materias orgtinicas, l{lle reducen el oro al estado mettili-