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precipitar la sílice en tal circunstancia, no hay más que evaporar ellir¡:uidohasta
la sequedad, y tratar el residuo con agua acidulada con
ácido clorhídrico, que disuehe
cipita á ésta en caso contrario.
el cuerpo si no contiene sílice y pre-
La tercera reacción prueha la presencia á la vez, del anhidrido carbónico
y la sílice.
Finalmente, en el cuarto caso hay que pasar al
SEGUNDOENsAYo.-Terminado el primero y después de haber eliminado
por la ebullición el anhidrido carbónico y ]101'la filtración la
sílice, si alguno de esos cuerpos existiese, se divide la disolución en
dos partes, operándose el segundo ensayo en una de ellas. A este
efecto, se aliade al líquido una sal soluhle de hario, después de haherle
neutralizado con amoniaco (1), pudiendo suceder: 1. o, que se forme
un precipitado completamenteinsoluhle en el acido nítrico; 2. o, un
precipitado solulJleen el mismo ácido; ;).o, un precipitacloen parte
soluhle; y 4.°, que no se procluzca precipitación.
El primer fenómeno acusa la presencia del ácido sulfÚrico; el segundo,
la del fosfórico y el tercero la de amhos. En el cuarto caso
hay que pasar al tercer ensayo.
Siendo difícil reconocer, en algunas circunstancias, si un cuerpo es
soluhle en parte, convendrá, cuando se tengan dudas de si una suhstancia
contiene ó no á la vez los ácidos sulfÚrico y fosfórico, comprobar
directamente la existencia del Último. Para ello, en la disolución
en que empezó á hacerse este ensayo, que debe estar muy ácida, se
vierte un exceso de nitrato de plata; si se forma el cloruro de este
metal, se separa filtrando ó decantando; se aÜade en seguida gota á
gota y con mucha precaución amoniaco, que da un precipitado amarillo
de fosfato arg-éntico, P
A O~" , ! 05, cuando el cuer L llo contiene áci-
gO
do fosfórico. Es preciso cuidar de no verter gran cantidad de amoniaco,
porque el referido fosfato es soluble en un exceso de aquel
cuerpo, pero de todos modos hasta calentar el liquido para asegurarse
de si se forma ó no el precipitado.
También puede reconocerse la presencia del ácido fosfórico, que
(,1) Es preciso neutralizar el líquido, porque los fosfatos se disuelven fácilmente
en los ácidos.
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estará combinado con un álcali, toda vez que los fosfatos que se consideran
son soluhles en el agua, por el hecho de que esas sales dan
un precipitado lJlanco y cristalino de fosfato amónico-magnésico,
cuando se les aliade cloruro amónico y sulfato magnt~sico, sobre todQ
si se agrega amoniaco cáustico y se agita la mezcla.
Si á pesar de todo lo dicho, quedasen algunas dudas respecto á la
existencia de los ácidos sulfÚrico y fosfórico, podrían aclararse recurriendo
á ensayos sencillos por la YÍaseca. En efecto, si se eyapora hasta
la sequedad una pequeÜa cantidad de la materia soluhle dada, se reconoce
con la mayor facilidad la presencia de cualquier sulfato sólido,
porque si el residuo de la evaporación se introduce en un tubo cerrado,
se mezcla con carbón y carbonato alcalino y se calcina en un hornilJo
comÚn, sahido es que cuando existe algÚn sulfato, se forma un
su1furo que, tratado por los ácidos, da lugar á un desprendimiento de
hidrógeno sulfurado. Este experimento puede yariarse en la forma,
pues en lugar de mezclar el residuo de la evaporación con carbón y
carbonato alcalino, no ha y inconveniente en someterIo á la llama de
reducción, adherido á un glóhulo de sosa y sílice.
Un ensayo completamente análogo determina la presencia de un fosfato.
Basta calcinar el residuo seco de la evaporación de la disolución
primitiva con un fragmento de potasio, formándose así un fosfuro,
que en presencia del agua, produce un desprendimiento de hidrógeno
fosforado, cuyo olor y aspecto son característicos. Sin emhargo, este
procedimiento pudiera ofrecer dudas si el cuerpo dado contuviese sílice,
potque el hidrógeno siliciado despide un olor semejante al del
fosforado, pero siempre cahría reconocer éste por la forma especial en
que se desprende.
TERCERENSAYo.-En la segunda porción de líquido que se separó
después del primer ensayo, se vierte nitrato de plata. Pueden presentarse
dos casos: 1. o, que se forme precipitado; y 2.", que no se
verifique este fenómeno. En el primero, la disolución puede contener
los ácidos clorhiclrico, bromhídrico, yodhídrico y cianhídrico, reconocitmdose
el clorhídrico, que es el Único que interesa, por las circunstancias
de disolverse el precipitado en el amoniaco, ser insoluble en
el agua y en el ácido nítrico y ennegrecerse por la acción de la luz.
En el segundo caso, es decir, cuando no se produce precipitación,
se pasa al