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se disolrerá toda la rnagllesia, pero puede disoherse también alguna<br />
pequeii.a cantidad de carbonato cálcico.<br />
Magnesia.-El líflUidoque se separó del oxalato citlcico, por<br />
mellio del filtro, no contiene ya más que sales amoniacales, formadas<br />
por las dobles descomposiciones sucesivas, y magnesia. Se pueden<br />
seguir dos caminos para dosificar esta hase.<br />
HedÚcese el primel'o á verter en el líquido fosfato amónico, dejarlo<br />
reposar una noche y recoger en un filtro el fosfato amónico-magnésico<br />
que se precipita. Lavando, secando y calcinando esta sal se<br />
convierte en pirofosfato magnésico (1), que se pesa para venir en conocimiento<br />
de la cantidad de magnesia que encierra la caliza.<br />
El segundo camino es algo largo, pero da resultados más exactos<br />
que el anterior. Consiste en evaporar el liquido hasta la sequedad con<br />
un exceso de carbonato potásico; desalojar las sales amoniacales por<br />
el calor, y someter el residuo á la acción del agua que lo disuelve<br />
por completo, con la sola excepción de la magnesia, que se puede<br />
recoger. Para dosificarla, en estado de óxido, hasta secarIa, calcinada<br />
y pesarla.<br />
Manganeso.-Alglll1as calizas contienen óxidos de manganeso.<br />
Esta circunstancia se presenta raras veces, pero entonces no puede<br />
seguirse el método expuesto, porque el amoniaco precipita parcialmente<br />
las sales de manganeso. Para evitar la dificultad, se disuelve<br />
la materia en ácido clorhídrico poco enérgico y se separa la arcilla,<br />
como en el caso anterior; se aii.ade ácido clorhídrico al liquido filtrado<br />
y se neutraliza enseguida con amoniaco: se vierte entonces en la<br />
mezcla un exceso de sulfuro amónico, que precipita el hierro, el<br />
manganeso y la alÚmina, si la caliza contiene todos estos cuerpos.<br />
El precipitado se recoge en un filtro, se lava cuidadosamente con<br />
agua que contenga un poco de sulfuro amónico, y se vuelve á disolver,<br />
en el mismo filtro, en ácido clorhídrico diluído en agua caliente.<br />
Obtenida esta disolución pueden separarse los tres óxidos por procedimientos<br />
que se describen en los tratados completos de Química<br />
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analitica y que no se darán aquí á conocer, tanto porque no dejan de<br />
ser complicados, cuanto porque la mayor parte de los experimentos<br />
que el Ingeniero tiene que practicar no exigen la determinación rignrosa<br />
del manganeso, que sólo se reconoce cualitativamente y se<br />
deja mezclado con el hierro, al que se asemeja mucho por las reacciones<br />
que produce: ambos metales se separan de la alÚmina siguiendo<br />
los procedimientos que se explicarán para el caso de que en la<br />
mezcla sólo entren hierro y alÚmina.<br />
En cuanto al líquido desembarazado ya del hierro, del manganeso<br />
y de la alÚmina por la operación precedente, se le hace hervir hasta<br />
que no desprenda hidrógeno sulfurado, y se filtra para separarle del<br />
azufre que haya podido querlar aislado. Como el azufre está en extremo<br />
dividido, hay que repetir la ebullición y la filtración cuantas<br />
veces sea necesario hasta obtencr un líquido perfectamente claro. En<br />
seguida se deducen las cantidades de cal y magnesia por los métodos<br />
ya expuestos.<br />
Claro es que la precipitaci6n del hierro y de la alÚmina puede hacerse<br />
por medio del sulfuro am6nico, aun cuando la caliza no contenga<br />
manganéso. Aquel reactivo se emplea, en efecto, en la práctica<br />
con tanta ó más frecuencia que el amoniaco, á fin de evitar los ensayos<br />
previos para determinar si existe manganeso en la suhstancia<br />
que se trata de ensayar.<br />
Sulfato cálcico.-Ciertas calizas suelen contener tambÜ'n áeido<br />
sulfÚrico, por lo general, en cstado de sulfato de calcio, y couvicne<br />
determinar la proporción en que entra esta sal. Como existe de<br />
ordinario en dosis muy pClfueÜas,es preciso operar en una masa algo<br />
considerable de la substancia para obtener una valllaci6n aproximada.<br />
Al efecto se pulverizan con esmero 15 ó 20 gTamos de la caliza,<br />
que se abandonan á la acci6n del agua destilada, por espacio de<br />
algunos días, sirviéndose pai'a este objeto de un matraz grande, que<br />
se agita con frecuencia. Se decanta, y el residuo se deja dos ó tres<br />
días más en el agua; se filtra y se conserva la materia insoluble. Se<br />
evaporan las dos porciones de líquido, obtenidas respectivamente por<br />
decantación y filtración, y si la segunda deja todavía residuo apreciahle,<br />
no habrá seguridad de haber disuelto todo el sulf&to cálcico;<br />
en este caso, es preciso tratar de nuevo por el agua la materia insoluble<br />
que se recogió; filtrar al cabo de dos ó tres días, y evaporar el