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Sea cual fuere la disposición adoptada, claro es, que aproximando<br />
más ó menos al hogar la vasija cn que se verifique la evaporación, é'<br />
introduciéndola una cantidad mayor ó menor en la masa de arena,<br />
puede conseguirse la temperatura adecuada al objeto en cada caso.<br />
La arena usada en estos baños debe ser silícea, homogénea y perfectamente<br />
seca.<br />
BAÑODEMAR[A.-La evaporación en el batio de María consiste en<br />
rodear la capsula de vapor de agua. Á este efecto se usa comÚnmente<br />
una vasija de cobre, hoja de lata ó hierro fundido, llena hasta la<br />
mitad de 2.gua y perfectamentp. adaptada a un horno: la cápsula se<br />
dispone encima de la vasija. Á fin de que el mismo vaso pueda servir<br />
para cápsulas de diferentes tamaños, se emplean arandelas con<br />
aberturas de diversos diámetros, que se colocan directamente sobre<br />
la vasija y reciben la cápsula. Teniendo cuidado de que el agua de la<br />
vasija hierva siempre, la evaporación se hace con gran celeridad.<br />
Claro es que si la disolución es acuosa, no podrá entrar nunca en<br />
ebullición, a causa del enfriamiento que produce el aire exterior.<br />
Reemplazando la arandela con nna vasija de menores dimensiones<br />
que la primera y dispuesta como indica la figura 298, se obtiene un<br />
baño de María en que pueden hacerse desecaciones y evaporaciones<br />
á temperatura constante. Si se quiere que ésta sea superior á la correspondiente<br />
á la ebullición del agua, basta echar aceite en la primera<br />
vasija, con lo cual puede obtenerse una temperatUra que se<br />
acerque á 3000. En tal caso, las vasijas deben ser de cobre y estar<br />
soldadas con latón ó hierro fundido. De las cuatro aberturas marcadas<br />
en la figura, en la tapa de la vasija interior, una esta destinada<br />
á recibir un termómetro; dos, á facilitar la renovación del aire y el<br />
desprendimiento de vapores, y la Última, que puede cerrarse, sirve<br />
para introdncir el líquido que se va á evaporar.<br />
Otras operaciones físicas.-Entre las operaciones físicas,<br />
cIue con frecuencia reclaman las análisis, deben contarse, como se<br />
indicó al principio, la fusión, la ebullición, la cristalización, la destilación<br />
y la sublimación; pero como quiera que todas ellas son bien<br />
conocidas, ya por el CUl'SOde Física, ya por el de Química general,<br />
no es necesario insistir sobre este punto.<br />
Wj<br />
OPERACIONES QUÍMICAS.<br />
Desagregación.-Enlas análisis por vía hÚmeda se opera siempre<br />
en cuerpos en disolución, de suerte que es preciso hacer solubles<br />
a los que resisten á los disolventes comunes. Para ello, es indispensablesometer<br />
las substancias a un tratamiento especial, que desuna<br />
sus elementos y dé lugar á nuevas combinaciones susceptibles<br />
de disolverse. Esta desagregación puede efectuarse casi siempre fundiendo<br />
el cuerpo con carbonato de potasio ó sodio; algunas veces se<br />
consigue ejecutar la operación por vía hÚmeda, empleando una disolución<br />
hirviendo y concentrada de carbonato alcalino. La acción<br />
de estos carbonatos se explica fácilmente: descomponen la substancia<br />
de tal manera, que los ácidos que encierra se combinan con la potasa<br />
ó con la sosa para formar sales con exceso de base, que son muy<br />
solubles; los óxidos eliminados por los álcalis, pasan al estado de<br />
combinaciones insolubles en el agua, pero atacables por los ácidos.<br />
La desagregación por vía seca se efectÚa casi siempre en crisoles de<br />
plata ó platino. Estos Últimos no pueden emplearse si los fundentes<br />
son álcalis cáusticos, como se dijo anteriormente.<br />
Precipitación.-Cuando en un líquido existen en suspensión,<br />
ó se forman mediante ciertas reacciones, cuerpos insolubles, se depositan<br />
generalmente en el fondo de la vasija, constituyendo lo que<br />
se llama precipitados.<br />
En las operaciones analíticas se necesita continuamente precipitar<br />
substancias que se hallan disueltas en un liquido, lo cual puede efeetuarse<br />
de muchas maneras. Es suficiente, en algunos casos, modificar<br />
el disolvente: el nitrato hárico, por ejemplo, es soluble en el<br />
agua, pero aiiadiendo áciclo sulfÚrico á la disolución, se consigue la<br />
precipitación del bario, en estado de sulfato. En la generalidad de los<br />
casos se procede por doble descomposición, es decir, empleando otra<br />
sal, cuya base forme con el ácido de la disuelta, ó inversamente, una<br />
tercera sal insoluble. Por ejemplo, si se agrega una disolución de nitrato<br />
hárico á otra de sulfato potásico, se yerifica la reacción siguiente:<br />
(N(j2')'<br />
Ba"<br />
l 2<br />
j<br />
SO'" 1 . -<br />
(NO 2')2"t.<br />
.<br />
S02" / 2<br />
O + ]{2 O<br />
5 -: ](' )<br />
O + Ba" 5 O ,