Anais 2Âº Congresso Latino-Americano de RestauraÃ§ao de Metais

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MÉTODOS DE LIMPIEZA De estas 10 probetas, una se eligió como muestra patrón y las nueve restantes fueron divididas en grupos de tres, a fin de aplicar a cada grupo un método de limpieza diferente. Los métodos usados fueron: Limpieza electroquímica con carbonato de sodio aplicado al 2%, 3% y 5% p/v. Limpieza con tiourea ácida aplicada al 3%, 5% y 8% p/v, en solución de ácido fosfórico 5% v/v. Limpieza con nitrato de quitosan 0.5%,1%, y 2% p/v. LIMPIEZA ELECTROQUÍMICA La corrosión de los metales es una reacción electroquímica, la limpieza electroquímica busca detenerla, e incluso revertirla mediante la reducción del metal, que se basa en la asociación de dos metales que ocupan diferentes posiciones en la serie electromotriz o serie galvánica sin corriente eléctrica aplicada exteriormente. El método más simple consiste en envolver el objeto en papel aluminio como ánodo, y colocarlo en un recipiente de vidrio con una solución de electrolito, comúnmente: Na 2 CO 3 5-10 % o NaOH al 1-2%. El objeto se deja en la solución hasta que esté limpio o el Al se oxide por completo, la reacción puede ser acelerada calentando la solución. El proceso puede ser repetido hasta lograr el resultado deseado. El electrolito no reacciona con la pieza, si bien se encuentra disociado, sus iones no reaccionan formando sal alguna, funcionan solamente permitiendo el flujo de electrones entre los electrodos, aunque después de un lapso de reacción el aluminio oxidado puede llegar a reaccionar con los iones carbonato, por ejemplo, pero no con la plata. Al final el objeto debe ser enjuagado para eliminar cualquier resto del electrolito que provoque eflorescencias salinas, ligeramente pulido con una tela suave o mota de algodón (o incluso con abrasivos muy finos) para que recupere el brillo. Cuando se aplica sobre plata únicamente, tiene la ventaja de no eliminar material, sin embargo cuando se trata de recubrimientos metálicos tal característica no resulta útil, ya que la producción de hidrógeno que sucede durante la reacción de reducción, puede provocar daños al recubrimiento. En este caso, el método fue aplicado por inmersión en tres diferentes concentraciones de Na 2 CO 3 : 2, 3 y 5% p/v, empleando papel aluminio como ánodo. Las probetas en tratamiento fueron revisadas cada periodo de 5 minutos hasta llegar a los 15 minutos, luego de los cuales fueron retiradas y enjuagadas con agua destilada. Los resultados fueron los siguientes: 343
Limpieza electroquímica Probeta 2 Na 2 CO 3 2% Probeta 3 Na 2 CO 3 3% Probeta 4 Na 2 CO 3 5% Observaciones Los productos de corrosión no fueron eliminados en su totalidad, dejando una capa homogénea de éstos sobre la superficie de la placa. Hay escasas zonas donde es posible observar el dorado. Los productos de corrosión no fueron eliminados en su totalidad, dejando una capa heterogénea de éstos sobre la superficie de la placa. Hay escasas zonas donde es posible observar el dorado. Los productos de corrosión fueron eliminados de forma heterogénea, dejando ver zonas del dorado, zonas en las que se conserva el total de los productos de corrosión y otras donde el dorado presenta ampollas. Imagen. 6. Vista al microscopio estereoscópico. La probeta tratada con la solución de Na 2 CO 3 , al 2% p/v, muestra un adelgazamiento de la capa de corrosión, y el desprendimiento de esta en algunos puntos, que permiten apreciar el dorado. Imagen. 7. Vista al microscopio estereoscópico. La probeta tratada con la solución de Na 2 CO 3 , al 5%, puede verse la capa de sulfuros sobre el dorado, así como el desprendimiento del oro a partir de la plata base ya parcialmente descubierta. 344
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