Anais 2º Congresso Latino-Americano de Restauraçao de Metais

La pátina que se forma en este ambiente contaminado por iones cloruros se
denomina “pátina maligna”, para diferenciarla de aquella que se desarrolla en un
ambiente no contaminado
En ambos casos, la eliminación de los compuestos inestables, el cloruro
ferroso (FeCl 2 ) y el cloruro cuproso (CuCl), se puede lograr, en primera instancia, a
través de la realización de lavados acuosos alcalinos que pueden representarse
esquemáticamente de la siguiente manera:
FeCl 2 + H 2 O (OH) FeO + 2 HCl
CuCl + H 2 O (OH) Cu 2 O+ 2HCl
Y que provocarán la transformación de los mismos en compuestos estables
protectores.
Finalmente, el tercer objetivo de un tratamiento de conservación es lograr la
protección anticorrosiva, es decir, tratar de impedir o retardar el desarrollo de nuevos
procesos de deterioro.
En la etapa de intervención propiamente dicha, de la conservación /
restauración de los metales, los químicos van a encontrar un amplio campo de
aplicación, que va desde el proceso de limpieza, donde son eliminadas las
concreciones y los productos de corrosión, mediante el uso de diferentes soluciones,
y termina con el último paso del tratamiento, o sea, con la protección anticorrosiva de
que habíamos hablado, empleando recubrimientos superficiales orgánicos o
polímeros.
A continuación detallaremos algunas de sus actuaciones en las dos últimas
etapas (preservación, conservación/restauración), y a establecer sobre qué bases
científico-técnicas pueden ser aplicados los químicos para lograr obtener los mejores
resultados.
1- Eliminación de concreciones calcáreas:
Las monedas de plata recuperadas de un sitio arqueológico submarino, a
menudo, se encuentran rodeadas de gruesas capas de incrustaciones; que deben
ser eliminadas con anterioridad, si las mismas van a ser sometidas a un tratamiento
como la electrolisis.
Para esto pueden usarse soluciones ácidas como el ácido clorhídrico (HCl) en
concentraciones del 3 al 10%; o el ácido nítrico (HNO 3 ) al 1%.
Las reacciones que representan este proceso son:
CaCO 3 + 2HCl H 2 CO 3 + CaCl 2
H 2 CO 3 CO 2 (gas) + H 2 O
La incrustación, formada fundamentalmente por carbonato de calcio (CaCO 3 )
(también podrán estar presentes silicatos, arena, conchas y otros restos asociados),
reaccionará con el agente químico formándose el ácido carbónico (H 2 CO 3 ), y una sal
de calcio soluble. Se observará un desprendimiento gaseoso que corresponderá a la
evolución del dióxido de carbono (CO 2 ), producto de la descomposición del ácido
carbónico. El cese del burbujeo indicará el fin de la reacción, y mediante un enjuague
exhaustivo, con abundante agua, se eliminarán todos los residuos y la sal formada.
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