Anais 2º Congresso Latino-Americano de Restauraçao de Metais

contaminante ambiental predominante, y los últimos tres como resultado de los otros
elementos de la aleación.
Los productos de corrosión que se forman sobre el estaño, el plomo, el peltre,
y el zinc en atmósferas no contaminadas son por lo general óxidos, hidróxidos,
sulfatos básicos y carbonatos básicos del metal. Tienen características protectoras, y
por eso su eliminación debe considerarse solamente si ocultan alguna inscripción o
información de interés.
El cambio de color en la plata es debido a la formación de una película muy
fina de sulfuro de plata (Ag 2 S) como resultado de la siguiente reacción:
2 Ag + ½ O 2 + H 2 S Ag 2 S + H 2 O
También puede formarse el cloruro de plata (AgCl), si los iones cloruros se
presentan en elevadas concentraciones.
El oro puro, como sabemos no se corroe en el aire. Cuando vemos algún
objeto de oro cubierto con incrustaciones coloreadas, eso está asociado a la
existencia en la aleación de otros elementos como el cobre o la plata.
El rescate de las obras de arte y de los objetos arqueológicos metálicos: la
aplicación de químicos.
En el rescate de las obras de arte y de los objetos arqueológicos se enmarcan
3 áreas fundamentales: el diagnóstico, la preservación y los tratamientos de
intervención.
Sólo conociendo detalladamente el deterioro sufrido por el objeto históricocultural,
y las causas que lo provocaron, será posible hacer un diagnóstico preciso,
que permita tomar las medidas para eliminar sus efectos, y para impedir cualquier
descomposición posterior.
Es mediante la preservación que logramos mantener el objeto en condiciones
que no sufra nuevas variaciones, hasta el momento en que llegue a las manos del
especialista que deberá someterlo al tratamiento de intervención.
Esto cobra especial significación, sobre todo en el caso de los objetos
arqueológicos metálicos.
Si se trata de objetos ferrosos rescatados en el mar, se recomienda colocarlos
sumergidos en soluciones en las cuales se detenga su disolución, lo que se puede
lograr manteniéndolos en un rango de pH =8-12, ya que se sabe que a valores de pH
menores que 8, en presencia de O 2 , se acelera la corrosión del hierro formándose
iones ferrosos (Fe 2+ ); pero si el pH es mayor que 12, se produce también la
disolución del metal, aunque en este caso, debido a la formación de una nueva
especie, el ión hipoferrato (H FeO 2 ) -
Las soluciones acuosas de hidróxido de sodio (sosa cáustica NaOH), o de
carbonato de potasio (K 2 CO 3 ) pueden cumplir con estas exigencias. De ellas, la más
usada es una de hidróxido de sodio (NaOH) al 1-2%, con la que se logra un pH
aproximado de 12.
No obstante, si el tiempo de almacenaje va a ser largo, como ocurre en la
generalidad de los casos, o si la contaminación por sales (iones cloruros, Cl - ) es
36