EEL - USP
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ii. Ponto de Vaporização – é o ponto em que ocorre a<br />
mudança de fase do estado líquido para o estado gasoso<br />
em uma certa combinação de temperatura e pressão. À<br />
pressão atmosférica a vaporização do gás natural ocorre<br />
à temperatura de -162ºC;<br />
iii. Limites de Inflamabilidade – os limites de inflamabilidade<br />
podem ser definidos como as percentagens mínima e<br />
máxima de gás combustível em composição com o ar, a<br />
partir das quais a mistura não irá inflamar-se e<br />
permanecer em combustão. O limite inferior representa a<br />
menor proporção de gás em mistura com o ar que irá<br />
queimar sem a aplicação contínua de calor de uma fonte<br />
externa. Em proporções menores ao limite inferior a<br />
combustão cessa quando interrompida a aplicação de<br />
calor. O limite superior é a proporção de gás na mistura a<br />
partir da qual o gás age como diluente e a combustão não<br />
pode se auto-propagar. Para o Gás Natural, os limites de<br />
inflamabilidade inferior e superior são, respectivamente,<br />
5% e 15% do volume.<br />
A massa molar do Metano (CH4) é 16,04, o que significa dizer<br />
que cada mol de CH4 pesa 16,04 gramas. Assim, conhecida a massa de<br />
gás, pode-se calcular o número de moles.<br />
Em densidades muito baixas, todos os gases e vapores reagem<br />
de maneira bastante próxima à relação P-V-T da equação de estado dos<br />
gases ideais.<br />
Como a densidade é uma função da pressão e da temperatura,<br />
verifica-se que em pressões muito baixas e temperaturas superiores tal<br />
comportamento se verifica.<br />
Em pressões maiores, o comportamento dos gases pode<br />
desviar-se substancialmente da equação de estado dos gases ideais. Para<br />
corrigir-se este desvio introduz-se, então, um fator de correção variável<br />
chamado Fator de Compressibilidade (z).<br />
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