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5- Tempo de reação É de aproximadamente 2 h. 6- Caracterização PF = 132/4°C, sólido branco, muito pouco solúvel em água fria, muito solúvel em água quente e etanol, ligeiramente solúvel em benzeno frio, muito solúvel em benzeno quente. 7- Aplicações É utilizada como intermediária em sínteses orgânicas. 8- Questões 1) Represente o mecanismo. 2) Existe reagente em excesso? Quanto? 3) Quais as massas dos produtos obtidos nestas condições? 4) Dentro das proporções do processo, quais as massas de reagentes necessárias para fabricar 500 kg da benzamida? 5) Dentro das proporções estequiométricas, quais as massas de reagentes necessárias para fabricar 500 kg de benzamida? 6) Por que a solução de amônia deve ser resfriada em gelo? 7) Por que a adição do cloreto de benzoila deve ser feita gota a gota? 8) Por que a lavagem da benzamida deve ser feita com água fria? 9) Como separamos a benzamida obtida das outras espécies químicas? 10) O que é recristalização e para que serve? REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA SOARES, BLUMA GUENTHER. Teoria e técnicas de preparação, purificação e identificação de compostos orgânicos. Editora Guanabara. Rio de Janeiro, 1998. 150
CAPÍTULO 6 AMINAS Obedecem às fórmulas gerais: R NH2 R N R1 R N R1 H primária secundária terciária exemplo) H2 H2 C C N C C H 2 H 2 C H 2 H 2 C OH OH OH TEA – Trietanol Amina É um líquido incolor, viscoso e com propriedades detergentes. As aminas são mais solúveis em água que os álcoois correspondentes. Seus pontos de ebulição aumentam com o aumento da massa molecular. Butanol ⎯ 8% Pentanol ⎯ 5% Butil Amina ⎯ total Pentil Amina ⎯ total NH3 -33°C Metil Amina -7°C Dimetil Amina +7°C Trimetil Amina +4°C Observação: O ponto de ebulição de trimetilamina diminui com relação à dimetil amina uma vez que esta não possui mais pontes de hidrogênio. R 2 Solubilidade em água Ponto de ebulição 151
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ÍNDICE Capítulo 1 Haletos de acil
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Referências Bibliográficas 1 - BA
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Cl + R C PCl5 O O H P(OH) 2 R C 2 P
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C C C C C C C C C C C Cl C C C C O
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carbono da carbonila da estrutura I
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C C C C C C C C C C O O Na + _ O P
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C 6H 5 C O Cl + R C O OH C 6H 5 C O
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O C Cl O C C + O O OH 2 H 2O ⎯ Ex
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Já o grupo metil é eletronrepelen
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C C C C C H + + AlCl 4 O H HCl + Al
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N R C O H CN H 2O H + N C 2 carboxi
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⎯ Esquematize a hidrólise em mei
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C C C δ+ δ− O Cl + C N N C C C
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C C C C C) Cloreto de 2 metil butan
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⎯ Explique a seguinte transforma
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eagente eletrofílico aos carbonos
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⎯ Identifique a cetona formada na
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O Cl C N R + N R Cl C N R + R NH3 H
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- as massas das espécies envolvida
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CAPÍTULO 2 ANIDRIDOS 1) Ácidos e
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C C O OH + C C R C O O O Repete-se
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C piridina -H + C N + O O Cl C N C
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2 Na + Cl - + O C C 5) Ceteno com
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1) 2) 1) R C 2) R C R O N R H amida
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Questões propostas 1) Represente o
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Tautomeria H2C OH C N C N OH 5) És
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⎯ Aplicação malônico? O que oc
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7) Clivagem de β ceto ésteres. Es
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misturadas para que a reação quí
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1 - Reagentes NOÇÕES DE SÍNTESE
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CAPÍTULO 4 BIODIESEL - GÁS NATURA
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Efeito Estufa - Greenhouse Effect O
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A ANP estima que a atual produção
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Influência dos ácidos graxos na q
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Outros projetos em andamento são o
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Redução de custos na propriedade.
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CH 3 N N N H C 6H 5 CH 3 N N N C 6H
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CAPÍTULO 9 ÁCIDOS SULFÔNICOS ALI
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sendo o éster acetilacético o mai
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3) A etil, propil cetona (hexanona
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Um outro exemplo onde o efeito pola
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