formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

3)Se măsoară 100 cm 3 apă distilată, se trec într-un balon de 150 cm 3 , se adaugă 2 cm 3 deHNO3 concentrat şi 2 cm 3 soluţie de 4K CrO 2 de 5 % şi se agită bine, şi se titrează cu soluţia2+standard de 0,1 mol.echiv./l Pb până la egalarea culorii cu cea din balonul cu apă- probă şi senotează volumul soluţiei standard consumat la titrarea apei distilate.Modul de calcul2+Conţinutul ionilor de Pb (X) se determină după formula:V1 ⋅ C1⋅1000X =VUnde:V - volumul soluţiei standard de Pb (NO ) 3 2 consumat la titrare până la egalarea culorii,cm 3 ;1V - volumul probei de apă, cm 3 ;C1 - concentraţia ionilor de• Dozarea ionilor dePentru determinarea ionilor de2+Pb în 1 cm 3 soluţie standard.2+Pb în sol2+Pbîn sol se foloseşte metoda potenţiometrică cu utilizareaelectrodului de plumb şi a electrodului de referinţă (electrodul de calomel)Modul de lucru1.Prepararea soluţiei standard de nitrat de plumb Pb (NO ) 3 2 se pregăteşte prin dizolvarea a3,312 g Pb (NO 3)2 în 100 cm 3 de apă distilată.2.Se pregătesc soluţiile de lucru prin metoda diluţiei: se prepară 4-5 soluţii diluate dePb (NO ) (−2−3−4−53 210 ,10 ;10 ;10mol/l). Prepararea soluţiilor se efectuează în felul următor: dinsoluţia precedentă (soluţia standard) se iau 10 cm 3 soluţie, se trec într-un balon cotat de în 100 cm 3şi se adaugă apă distilată până la cotă. Soluţiile următoare se pregătesc la fel, numai că pentrupregătirea lor se folosesc 10 cm 3 din soluţia precedentă.3.Se efectuează calibrarea potenţiometrică, iar rezultatele se introduc în tabelul A5.1.Tabelul A5.1. Calibrarea potenţiometrică2+C ( Pb ),510 − 10 −410 −310 −210 −1mol.echiv./lF.E.M.4.Folosind datele obţinute incluse în tabel se construieşte graficul de calibrare.165