formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

temperaturii, cantitatea de azot scade faţă de creşterea rapidă a concentraţiei de NO 2 simultan cuapariţia ozonului, spre seară revenind la valorile de fond.Monoxidul de azot format iniţial se oxidează cu oxigen sau cu ozon.2NO+ O NO2→ 2NO + O + .3→ NO2O22•La formarea NO 2 pot participa şi radicalii liberi, îndeosebi HO2 .Ozonul şi radicalul peroxil pentru oxidarea NO în NO 2 pot fi formaţi sub influenţamonoxidului de carbonCO + OH ⋅ → H ⋅ + CO 2••H + O2+ M → HOO + M• Sub influenţa luminii solare are loc descompunerea lui NO 2 şi se formează NO şioxigenul atomar:hNO ⎯⎯→ν2NO + O , apoiO + O +2+ M → O3MOzonul format în troposferă conform reacţiei de mai sus oxidează monoxidul de azot.NO + O + .3→ NO2O2.• Dioxidul de azot poate reacţiona în continuare în prezenţa particulelor de praf careconţin carbonaţi ai metalelor alcaline şi alcalino-pământoase, formând nitraţi şi nitriţicare sunt mai puţin nocivi decât NO 2.• Dacă aerul este umed atunci:2NO + Na CO + H O → NaNO + NaNO + H CO ,22324NO + + H CO .22CaCO3+ 2H2O→ Ca(NO3)2+ Ca(NO2)222NO + H O → HNO + HNO ,22care, în viziunea noastră, la fel poate fi socotită ca o variantă de slăbire a nocivităţii NO 2 în aer, dartrebuie de menţionat că HNO 2 este puţin stabil.2• O parte din NO 2 reacţionează cu OH ⋅ obţinut în urma fotolizei apei, formând HNO3NO2 + OH ⋅ → HNO 3 .• Dixidul de azot poate reacţiona cu radicalul peroxil, formând acidul peroxinitric[153, p.153].323232344