formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

Tabelului A6.8. Determinarea conţinutului ionilor de amoniuCuloarea soluţieiConţinutul ionului+NH4Lipseşte Mai mic de 0,05Galbenă foarte slab 0,05 - 0,1Galbenă slab 0,1 - 0,25Galbenă deschis 0,25 - 1,0Galbenă-brună 1,5 - 5,0Galbenă-brună intens Mai mare de 5,0+NH4 , mg/dm 3• Determinarea conţinutului de niriţi ( NO ) prin metoda fotometirică−La baza metodei stă reacţia dintre ionii de nitrit NO2 cu aminele aromatice, în care seformează compuşii diazolici coloraţi.Pentru determinarea ionilor de nitrit se foloseşte reactivul Griess, care reprezintă soluţiaacidului sulfanilic şi α -naftlaminei în acid acetic diluat.−Reactivul Griess cu ionul de nitrit NO2formează un compus colorant în roşu, intensitateaculorii este direct proporţională cu conţinutul de nitriţi din apele naturale.Mecanismul de reacţie constă în faptul că acidul sulfanilic sau acidul 1,4-aminobenzosulfaonic în prezenţa acidului azotos HNO2are loc diazotarea cu formarea unuidiazocompus, care cu α -naftalina formează azocolorant de culoare roşie.1. N −C H − SO H + NaNO + CH COOH→H2 6 4 3223HSO +3− C6H4− N = N −OOCCH3+ CH3COONaH2O2. HSO3−C6H4− N = N − OOCCH3+ C10H7NH2→[3HSO3− C6H4− N = N −C10H 9NH2]+ CH COOH.−• Determinarea conţinutului de NO2după densitatea culorii prin metoda decomparareModul de lucru1.Cu ajutorul pipetei se măsoară 10 cm 3 de apă-probă, se trec într-o eprubetă în care seadaugă 1cm 3 soluţie de reactivul Griess şi se agită.−2;180