formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

V -volumul apei – probă, cm 3 ;- Duritatea totală2 +Ca şiDuritatea totală a apei potabile este cauzată de prezenţa sărurilor solubile ale ionilor de2+Mg .În laborator duritatea totală se determină prin metoda trilonometrică cu folosirea reactivuluiTrilon B, care reprezintă sarea de sodiu a acidului etilendiamintetraaceticC NaOOCH 2C NaOOH 2NCH− CH−2 2− NCOOH CH 2COOH CH 2Reactivul Trilon B în mediu bazic formează cu ionii deraport 1:1, conform:Na H R2222+++ Ca → Na2CaR+H1752 +Ca şi2+Mg compuşi stabili, înUnde: R – radicalul acidului etilendiamintetraacetic.În calitate de indicator la titrare se foloseşte negru de eriocrom. În punctul de echivalenţă,când toţi ionii de2 +Caşi de Mg2+au fost complexaţi cu Trilon B, culoarea indicatorilor trece dinroşu-violet în albastru.Modul de lucru1.Cu ajutorul unui balon cotat se măsoară 100 cm 3 de apă probă care se trece într-un balonconic, unde se adaugă 5 cm 3 de soluţie tampon-amoniacală şi 2 cm 3 de soluţie de indicator negru deeriocrom, soluţia se agită.2.Se umple biureta cu soluţie de Trilon B de 0,1 mol.echiv/l şi se titrează apa-probă până atrecerea culorii roşu-violet. Se notează volumul soluţiei de Trilon B consumat al titrare.Modul de calculDuritatea totală a apei (D t , mol.echiv./l) se calculează după formula:V ⋅C⋅1000D t=V ( apei)Unde:V -volumul soluţiei de Trilon B consumat, cm 3 ;C - concentraţia soluţiei de Trilon B, mol.echiv/l;