formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

2.După 20 de minute conform coloraţiei formate se determină conţinutul ionilor deconform datelor din tabelul 6.9:−NO2−• Determinarea conţinutului ionilor NO2 prin metoda fotocolorimetricăModul de lucru1.Se pregăteşte soluţia reactivului Griess cu partea de masă de 3 % (volumul soluţiei să fie100 cm 3 ).2.Se pregăteşte soluţia standard de KNO(0,492 2 g de KNO2 într-un balon cotat de1000 cm 3 )3.Soluţia de lucru : se măsoară cu pipeta 10 cm 3 de soluţie standard, se trece într-un baloncotat de 100 cm 3 şi se adaugă apă distilată până la cotă.4.Construirea graficului de calibrare.În 7 balonaşe de câte 100 cm 2 fiecare se adaugă cu pipeta soluţie de lucru conform tabeluluiTabelul A6.9. Determinarea conţinutului ionilor−NO2 prin metoda fotocolorimetricăBalonul Volumul soluţiei de lucrare, cm 3 −Conţinutul ionului NO2 , mg/dm 31 0 02 1 0,13 5 0,54 10 1,05 15 1,56 20 2,07 25 2,5În toate baloanele se adaugă câte 2 cm 3 soluţie de reactivul Griess şi apă distilată până lacotă.5.După 20 de minute se măsoară densitatea optică la fotoclorimetru la lungimea de undă520 mn în cuva de 2 cm 3 şi în baza datelor obţinute se construieşte graficul de calibrare.6.Se măsoară cu pipeta 10 cm 3 de apă probă şi se trec într-un balon cotat de 100 cm 3 seadaugă 2 cm 3 reactivul Griess şi apă distilată până la cotă. Peste 20 minute se măsoară lafotoclorimetru densitatea optică şi se determină concentraţia−NO2 din graficul de calibrare.• Conţinutul ionilor de nitrat ( NO ) prin metoda fotocolorimetrică−3Reacţia de culoare poate fi folosită şi pentru determinarea conţinutului ionilor de nitrat−NO3după reducerea lui cu pulbere de zinc în prezenţa acidului acetic.Reacţia ionică:−− 2+−NO3 + Zn + 2 CH3COOH→ NO2+ Zn + 2CH3COO+ H2O.181