formarea competenţei ecologice la studenţi în procesul predării ...

HO•M2+ NO2⎯⎯→HONO+ O2Teoretic, dacă în atmosferă nu există alţi reactanţi (hidrocarburi), concentraţiile NO şi NO2aproape nu se modifică, deoarece ozonul şi NO se formează şi se distrug în cantităţi egale. Practic,însă chiar şi compuşii prezenţi în mod natural în atmosferă (vapori de apă, metan, oxid de carbon)pot fi antrenaţi în ciclul acizilor de azot, fapt care determină descompunerea lor. Situaţia se complicăîn cazul atmosferelor poluate.NO 2NO 2NO +O 3+O 2(aer)OEnergiasolarăRO O 3+O 2(aer)NO + OEnergiasolarăabFig. 2.3. Ciclul oxizilor de azot: a) în atmosfera nepoluată; b) în ceaţa fotochimică oxidantă.Implicarea compuşilor organici în reacţiile chimice ale atmosfereiToţi compuşii organici eliminaţi în atmosferă, inclusiv cei proveniţi din emisiileautovehiculelor, evaporarea solvenţilor şi a benzinei, volatilizarea erbicidelor sau a altor substanţetoxice, pot fi descompuşi prin mai multe căi, dar cele mai importante sunt cele iniţiate de radicaliihidroxil şi ozon.Reacţii cu hidrocarburi alifatice saturateReacţiile cu această clasă de substanţe se produc prin extragerea de către radicalul OH a unuiatom de hidrogen• •RH + OH → R + H2Oiar radicalii formaţi interacţionează cu oxigenul:R••+ O 2→ RO2•În atmosferele poluate radicalii peroxialchili ( RO2 ) reacţionează cu oxizii azotului conformecuaţiilor:RO•2+ NO2→ RO2NO245