INTRO FISICA MODERNA FULL.pdf - Cosmofisica

132Bajo ese criterio el desarrollo de un electrón en un potencial neto debe ser mejoradointroduciendo las interacciones más débiles que no han sido incluidas hasta el momento.Entre estos tenemos el acoplamiento entre los momentos angulares orbitales, entremomentos angulares intrínsecos, el acoplamiento spin-orbita (debido a los camposmagnéticos internos de los átomos). Si los átomos están en presencia de campos externos:magnéticos (efecto Zeeman) o eléctricos (efecto Stark), el efecto de estos campos en suestructura de niveles energéticos.Átomos alcalinos.Representan el caso más simple puesto que tiene una configuración de tipo:[Gas noble] + un electrónSe considera que los electrones no se excitan en la capa p llena anterior, pues son de bajaenergía. El electrón se encuentra en la sub-capa s subsiguiente y es el único que producirátransiciones al ser excitado. A este electrón se lo llama “óptimamente activo”Figura. Transiciones electrónicas en un elemento alcalinoLas líneas del espectro óptico emitidas por los elementos alcalinos presentan undesdoblamiento de estructura fina, que separa los niveles de energía por la interacción spinorbita(excepto aquellos con l=0).Otros efectos relativistas son generalmente despreciables para los electrones óptimamenteactivos de todos los átomos multi-electrónicos. Esto puede verse fácilmente al generalizar laexpresión de la velocidad de Bohr y aplicarla a los electrones de la última sub-capa: