VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I

VO Organische Chemie I 3. Chemische Bindung
3. Chemische Bindung
Unter chemischen Bindungen versteht man Kraftwirkungen zwischen Atomen, die diese zu
größeren Einheiten (Moleküle, Ionengitter) zusammenhalten.
Spätestens nach Rutherfords Atommodell war klar: Nur die Elektronenhülle kann für die
Bindung verantwortlich sein. Erst nach theoretische Vorstellungen über den Bau der Atome
konnte man sich Vorstellungen über Bindungen machen.
1915/16: GILBERT LEWIS und WALTHER KOSSEL – Elektronentheorie der Valenz
Unter den chemischen Elementen nehmen die Edelgase eine Sonderstellung ein:
• Sie kommen in Form von freien Atomen vor
• Sie sind äußerst reaktionsträge Substanzen
• Von ihnen werden fast keine Verbindungen eingegangen (Edelgasverbindungen erst
vor 40 Jahren entdeckt)
• Sie haben die mit Abstand höchste Ionisierungsenergie, weil ihre
Elektronenkonfiguration offenbar äußerst stabil sind:
He: 1s 2 , allgemein 8 Elektronen in der äußeren Hülle (s 2 p 6 )
Folge: Die Reaktionsfähigkeit der Atome beruht auf deren Bestreben, durch Vereinigung mit
anderen Atomen eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
3.1 Ionenbindung
z.B. Na + Cl
2 8 2 8
Na + + Cl -
2 8 2 8
vgl. auch CaCl2 = Ca 2+ + 2 Cl -
dadurch erreichen die Elemente eine
Edelgaskonfiguration
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IONENBINDUNG
durch elektrostatische Anziehung