Wärmelehre - gilligan-online

In Abb. 7-07 sind die Dichten der flüssigen und gasförmigen Phase von Cl 2 in Abhängigkeit
von der Temperatur dargestellt. Bei der kritischen Temperatur des Cl 2
sind die Dichten der beiden Phasen gleich geworden. Das heißt aber, dass es keine
zwei Phasen mehr gibt. Die Oberfläche der flüssigen Phase, d. h. die Trennfläche
zwischen flüssiger und gasförmiger Phase verschwindet.
1 ,5
ρ
g cm
−3
ρ fl
1 ,0
Cl 2
0 ,5
0
ρ gas
0 50 100
150
ϑ
o
C
Abb. 7-07: Dichte der flüssigen ('fl') und der gasförmigen ('gas') Phase
als Funktion der Temperatur von Chlor ( Cl 2 ). 'K' Kritischer Punkt.
7.4.3 Überhitzung und Unterkühlung
Die Dampfdruckkurve kann über- und unterschritten werden ohne dass eine Phasenänderung
stattfindet. Der Gleichgewichtszustand ist für die Aussage des Übergangs
von der flüssigen in die gasförmige Phase und umgekehrt also nicht das alleinige
Kriterium. So müssen zur Kondensation für die Moleküle im Gasraum Kondensationskeime
vorhanden sein und beim Siedeprozess Gasblasen. Bei der Überhitzung
einer Flüssigkeit spricht man von Siedeverzug (die Chemiker köcheln bei ihrer Kunst
z. B. mit Glasperlen als Siedesteinchen in der Flüssigkeit). Entsprechend lässt sich
bei der Abkühlung von sehr reinem Wasser der Erstarrungspunkt gegenüber der
Gleichgewichtskurve unterschreiten, man spricht von Unterkühlung.
Wärmelehre – Abschnitt 7
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’Stoffe in verschiedenen Phasen’