Wärmelehre - gilligan-online
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Druck<br />
p<br />
'1'<br />
'0'<br />
'2'<br />
T<br />
= T<br />
0 +<br />
dT<br />
T 0<br />
Volumen V<br />
Endzustand '2'<br />
Anfangszustand '0'<br />
Endzustand '1'<br />
Isobarer<br />
Prozess<br />
Isochorer<br />
Prozess<br />
( T 0 + dT<br />
);<br />
p;<br />
( V + dV<br />
)<br />
T<br />
0 ;<br />
p;<br />
V<br />
( T 0 dT<br />
);<br />
( p ++<br />
dp)<br />
; V<br />
Abb. 5-01: Herleitung des Zusammenhangs C<br />
mp<br />
− C = R für ein ideales Gas<br />
Oberes Teilbild: p, V -Diagramm; Prozess ' 0'<br />
→'1'<br />
–- isochore Erwärmung;<br />
Prozess ' 0' → '2'<br />
– isobare Erwärmung.<br />
Unteres Teilbild: Idealisierte experimentelle Versuchsanordnung.<br />
mv<br />
m<br />
<strong>Wärmelehre</strong> – Abschnitt 5<br />
- 60 -<br />
’Molare Wärmekapazitäten’