Wärmelehre - gilligan-online

Dies entspricht der Standardabweichung der Statistik, d. h., mit 68 % Wahrscheinlichkeit
liegt der wahre – und nie genau bekannte – Wert einer physikalischen Konstanten
(hier der atomare Masseneinheit) in den Grenzen
m
u
= (1,660 538 73 ± 0,000 000 13) ⋅10
oder in anderer Schreibweise
1,660 538 60 ⋅10
kg ≤ m
−27
kg
−27 27
u ≤ 1,660 538 86 ⋅10
−
Vereinbart ist die prägnante Darstellungsform mit
m
u
= 1,660 538 73(13) ⋅10
−27
kg
Die relative Unsicherheit für den Wert der atomaren Masseneinheit ergibt sich zu
−8
7,9 ⋅ 10 .
Für alle Berechnungen in Übungsaufgaben belässt man es bei drei signifikanten Stellen,
gerechnet wird also mit
m
u
= 1,66 ⋅10
−27
kg
Relative Atommasse
Durch Vergleich der Masse eines Teilchens mit der atomaren Masseneinheit m u erhält
man die relative Atommasse Ar
bzw. die relative Molekülmasse Mr
. Relative
Atommassen können mit Hilfe eines Massenspektrometers bestimmt werden.
A r ist eine dimensionslose Verhältniszahl. Sie wird gebildet als Quotient aus der
(durchschnittlichen) Masse eines einzelnen Atoms (aus dem natürlichen Isotopengemisch
des betrachteten Elementes) und der atomaren Masseneinheit m u .
A
r
(durchschnittliche) Masse mM
eines Einzelatoms
=
atomare Masseneinheit mu
mM(Atom)
=
m
Die relative Molekülmasse
M r
u
Analog ist eine dimensionslose Verhältniszahl. Sie wird gebildet als Quotient der
(durchschnittlichen) Masse eines einzelnen Moleküls (einer bestimmten chemischen
Verbindung) und der atomaren Masseneinheit .
M
r
M
(Molekül)
m
u
m u
(durchschnittliche) Masse mM
eines Einzelmoleküls
=
atomare Masseneinheit m
m
=
u
kg
Wärmelehre – Abschnitt 1
- 9 -
’Aufbau der Materie’