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Bezeichnungen, Formelzeichen und SI-Einheiten Temperatur Formelzeichen SI-Einheit Absolute oder thermodynamische Temperatur (KELVIN-Temperatur) CELSIUS-Temperatur ϑ o C T K Kinetische Theorie Masse (allgemein) m kg Volumen (allgemein) V 3 m −1 Dichte ρ = m V −1 Spezifisches Volumen v = ρ kgm m 3 kg Teilchenanzahl (Atome, Moleküle) N 1 1 Teilchenzahldichte (Molekülzahldichte) = NV AVODAGDRO-Konstante − 3 n ~ v − 3 m − −1 N 1 A mol − Stoffmenge / Teilchenmenge n mol Masse Einzel-Molekül (Teilchen) Atomare Masseneinheit Molare Masse (Molmasse) Molare Gaskonstante m M kg m u = 1 u kg m M = N mM = n −1 A kg mol R − 1 m J mol 1 − K Spezielle (individuelle) Gaskonstante R − 1 i J kg 1 − K BOLTZMANN-Konstante k = R N Impuls p r −1 kg m s Mittlere kinetische Energie – Translation (Einzel-Molekül) m −1 A J K ε kin J Freiheitsgrade f 1 Geschwindigkeitsverteilung nach MAXWELL - Wahrscheinlichste Geschwindigkeit w - Mittlere Geschwindigkeit = Wurzel aus dem mittleren Geschwindigkeitsquadrat v = m − 1 v 1 ms − v 2 1 ms − - Durchschnittliche Geschwindigkeit v 1 ms − Relative Atom- (Molekül-)Masse A ( M ) 1, (1) r , r Normtemperatur, Normdruck ϑ ; p C;K; Pa n Tn ; n o <strong>Wärmelehre</strong> - 118 - Formelzeichen und SI-Einheiten
Wärme und 1. Hauptsatz Formelzeichen SI-Einheit Masse (allgemein) m kg Stoffmenge / Teilchenmenge n mol Molare Masse (Molmasse) m M = −1 kg mol n Wärme Q J Volumenänderungsarbeit Wärmekapazität (allgemein) Spezifische Wärmekapazität Spezifische isobare (isochore) Wärmekapazität Molare Wärmekapazität Molare isobare (isochore) Wärmekapazität δ W = −p dV J c C = − 1 δQ C d T 1 δQ m dT J K = − 1 −1 J kg K c p ; v m c − 1 −1 J kg K 1 δQ n dT = − 1 −1 J mol K C mp ; mv C − 1 −1 J mol K Innere Energie U J Spezielle Zustandsänderungen eines idealen Gases Isentropenexponent κ 1 Polytropenexponent ν 1 2. Hauptsatz Thermodynamischer Wirkungsgrad η th, C 1 Reale Gase Schmelzenthalpie (Schmelzwärme) Verdampfungsenthalpie (Verdampfungswärme) H f H d J J Schmelzpunkt Siedepunkt T f ; ϑ f K; o C T d ; ϑ d K; o C Sättigungsdampfdruck p s Pa Tripelpunkt (Temperatur und Druck) Kritischer Punkt (Temperatur, Druck, Volumen und Dichte) T T ; ϑ p K; o C; Pa tr tr; kr pkr ; Vkr; tr ; ρ kr Absolute Luftfeuchtigkeit ϕ 3 a kgm − Relative Luftfeuchtigkeit ϕ 1 <strong>Wärmelehre</strong> - 119 - Formelzeichen und SI-Einheiten
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Wärmelehre Skript Idee: Jürgen Gi
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3.2.5.2 Flüssigkeiten ............
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Wärmelehre In der Mechanik wird be
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Der Schmelzvorgang, also der Überg
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Dies entspricht der Standardabweich
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Molare Masse oder Molmasse M Die mo
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Beispiele Aus Volumen V und Masse m
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auf die Wandfläche übertragener I
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2.2.3 Anwendung des Satzes von der
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2.2.6 Berechnung des Gesamtdruckes
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1 2 pV = N mM v 3 2 ⎡1 2 ⎤ pV =
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Für die Festlegung der Basiseinhei
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10 000 Ω 6 000 4 000 2 000 1 000 8
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2.3.4 Molare Gaskonstante R m und I
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Mit den Beziehungen M = N A m M und
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Wahrscheinlichste Geschwindigkeit D
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3 1. Hauptsatz der Wärmelehre 3.1
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Dazu gehört die Aussage: "Ein sich
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In dieser Beschreibung ist bereits
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3.2 Wärmekapazitäten Die Systemat
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Da die zugeführte Wärme δQ eine
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3.2.5 Temperaturabhängigkeit von W
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3.2.5.3 Gase Gase zeigen eine beson
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Aus dieser Erfahrung lässt sich de
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4 Spezielle Zustandsänderungen ein
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Bei Volumenvergrößerung (Expansio
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Unter der geforderten Bedingung T =
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4.4 Isentrope Zustandsänderungen W
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oder als dritte Darstellungsmöglic
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Dieser Zusammenstellung entnimmt ma
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Erinnerung an die Grundlagen Nach A
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5.2.3 Isobare molare Wärmekapazit
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Dabei ist m Masse J Massenträgheit
Seite 67 und 68: zu C − C = R C C mp mp mp mv m 1
Seite 69 und 70: Gasart ftrans Anzahl der Freiheitsg
Seite 71 und 72: Der Vergleich mit den theoretischen
Seite 73 und 74: Wärmebad T 2 Dem Wärmebad T 2 ent
Seite 75 und 76: 6.2.2 Wärmekraftmaschinen und Käl
Seite 77 und 78: • für die Isothermen: idealer W
Seite 79 und 80: 6.3.1 Beschreibung des Kreisprozess
Seite 81 und 82: 6.3.3 Thermodynamischer Wirkungsgra
Seite 83 und 84: 6.4.1 Beschreibung des Kreisprozess
Seite 85 und 86: p '2' Q zu '3' DIESEL-Prozess Teilp
Seite 87 und 88: Damit kann eine Temperaturskala def
Seite 89 und 90: Wärmepumpe Heißgasmotor T 2 T 1 Q
Seite 91 und 92: 6.9.2 Entropie und 2. Hauptsatz - v
Seite 93 und 94: Der 1. Hauptsatz liefert d U = δQ
Seite 95 und 96: Freie Expansion eines idealen Gases
Seite 97 und 98: δQ δQ abgegeben entzogen T = T ab
Seite 99 und 100: 7.2 Isothermen realer Gase 7.2.1 Ex
Seite 101 und 102: Für das reale Gas CO 2 findet man,
Seite 103 und 104: 7.3 Phasenübergänge Ein Phasenüb
Seite 105 und 106: Die Darstellung erfolgt üblicherwe
Seite 107 und 108: 10 ' p d 6 Pa p' d hPa 9 8 150 7 10
Seite 109 und 110: 5 10 8 6 4 p 2 hPa 4 10 8 6 4 T K 5
Seite 111 und 112: und damit bestimmt sich das Molvolu
Seite 113 und 114: 7.4.4 Schmelzdruckkurve Die Schmelz
Seite 115 und 116: p Pa 2 f 8 10 5 flüssig 2 7 10 5 2
Seite 117: ϕ a m(H2O − Dampf) = V Luft Die
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