Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

More documents

Recommendations

Info

perbedaan bahwa pada orbital 3s terdapat 2 elektron (Gb.6.6.b). Hibridisasi ini mengantar pada pembentukan molekul PCl3. (a) (b) Gb. 6.6. Hibrida sp 3 pada atom Phosphor. Selain hibrida sp 3 , atom P juga dapat membentuk hibrida sp 3 d. Promosi elektron terjadi dari 3s ke 3d. Terjadinya hibrida sp 3 d mengantarkan terbentuknya molekul PCl5. (Gb.6.7) ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ promosi (a) (b) Gb.6.7. Hibrida sp 3 d pada Phosphor 6.4. Elektronegatifitas Dan Elektropositifitas ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Elektronegatifitas atom dapat difahami sebagai kemampuan atom untuk menarik elektron. Pada Tabel Periodik, elektronegatifitas meningkat jika kita bergerak dari kiri ke kanan atau dari bawah ke atas. Sebaliknya jika kita bergerak dari kanan ke kiri atau dari atas ke bawah unsur bersifat makin elektropositif. Energi ikatan kovalen tunggal dari atom A dan atom B dapat didekati dengan formula U ( A− B) = U A−A × U B−B (6.5) Kelebihan energi dalam terbentuknya ikatan kovalen ini adalah ( ) 2 X − X ∆ A− B = 96, 49 A B kJ/mol (6.6) ↑ ↑ hibrida sp 3 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ hibrida sp 3 d ↑ 93
dengan XA dan XB masing-masing adalah elektronegatifitas unsur A dan B dalam [eV] dan 96,49 adalah faktor konversi ke kJ/mol. Dengan demikian maka energi total terbentuknya ikatan kovalen adalah 94 U ( A−B) = U A−A × U B−B + ∆ A−B (6.7) Contoh energi ikatan kovalen tunggal beberapa unsur diberikan pada Tabel-6.2 berikut ini. Tabel-6.2. Energi Ikatan Kovalen Tunggal, kJ/mol. [5]. Ikatan Energi Ikatan Energi Ikatan Energi Ikatan Energi H−H 436,3 C−C 347,9 C−S 259,6 Si−F 541,4 H−F 563,4 C−H 413,7 C−F 441,3 Si−Cl 358,8 H−Cl 432,1 C−Si 290,2 C−Cl 328,7 Si−Br 289,3 H−Br 366,4 C−N 291,8 Si−O 369,3 P−Cl 331,2 H−J 299,0 C−O 351,7 Si−S 226,9 P−Br 273,8 Jika ikatan kovalen terbentuk antara dua unsur identik atau antara unsur berbeda tetapi memiliki elektronegatifitas sama, maka ikatan yang terbentuk adalah murni kovalen. Jika ikatan terbentuk antara unsur berbeda, yang salah satunya lebih elektronegatif dibanding yang lain, maka elektron akan cenderung berada dekat dengan unsur yang kurang elektronegatif. Ikatan mengandung karakter ikatan ion. 6.5. Susunan Atom Dalam Padatan Kita menggunakan istilah susunan atom dan bukan susunan molekul walaupun atom yang kita maksudkan di sini mungkin berikatan dengan atom lain membentuk molekul. 6.5.1. Atom Dengan Ikatan Tak-Berarah Ikatan ion, ikatan metal, dan ikatan van der Waals, merupakan ikatan tak berarah. Dalam membentuk padatan, atom-atom dengan ikatan tak berarah ini pada umumnya akan tersusun sedemikian rupa sehingga terjadi susunan yang rapat, sesuai dengan aturan-aturan geometris yang terkait dengan ukuran-ukuran atom yang membentuk susunan tersebut. Dengan susunan yang rapat ini, energi per satuan volume akan minimal. Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)
Page 1 and 2:
Sudaryatno Sudirham ing Utari Menge
Page 3 and 4:
Hak cipta pada penulis, 2010 SUDIRH
Page 5 and 6:
iv Distribusi Fermi-Dirac. Kondukti
Page 7 and 8:
A. Schopenhauer, 1788 - 1860 Dari M
Page 9 and 10:
Gerakan benda dapat pula dinyatakan
Page 11 and 12:
1eV 4 = 1, 6019 × 10 = 1, 6019 ×
Page 13 and 14:
melalui radiasi. Dua benda yang ber
Page 15 and 16:
f, dan untuk setiap temperatur T, d
Page 17 and 18:
sama dengan frekuensinya kali suatu
Page 19 and 20:
Jika Eke adalah energi kinetik maks
Page 21 and 22:
Mengenai energi potensialnya, kita
Page 23 and 24:
karena itu kita menggunakan momentu
Page 25 and 26:
atau 18 hf = E2 − E1 = Ek1 − Ek
Page 27 and 28:
Heisenberg: Prinsip Ketidak-Pastian
Page 29 and 30:
Jika θ merupakan fungsi x, θ = kx
Page 31 and 32:
Dengan demikian maka persamaan gelo
Page 33 and 34:
2.3. Panjang Gelombang de Broglie,
Page 35 and 36:
28 penembak elektron berkas elektro
Page 37 and 38:
30 • Bahwa elektron dapat dipanda
Page 39 and 40:
dengan p dan x adalah peubah-peubah
Page 41 and 42:
34 ∂ ∂ h u = j( hω0 ) u = jEu
Page 43 and 44:
36 1 ∂ T( t) − jh = a = konstan
Page 45 and 46:
sebagai fungsi waktu karena posisi
Page 47 and 48:
40 2mE 2mE s = ± j = ± j α, deng
Page 49 and 50: pendekatan Bohr yang harus membuat
Page 51 and 52: Karena V = 0, persamaan Schrödinge
Page 53 and 54: 46 E1 Kotak Potensial Kotak Potensi
Page 55 and 56: Fungsi gelombang dinyatakan dalam r
Page 57 and 58: 2 sr adalah R 1 = A1e dengan = −
Page 59 and 60: nol. Dalam tinjauan tiga dimensi, p
Page 61 and 62: Dalam mekanika klasik, vektor momen
Page 63 and 64: 56 1 jmlϕ Φ( ϕ) = e dengan m l =
Page 65 and 66: sampai l = (n - 1). Status momentum
Page 67 and 68: 60 - dari status 2p ke 1s, dari 3s
Page 69 and 70: 62 2 2 2 Ze Ze e V ( r) = − − +
Page 71 and 72: Orbital 1s memiliki simetri bola, y
Page 73 and 74: Atom F (fluor) memiliki 9 elektron.
Page 75 and 76: 68 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
Page 77 and 78: 70 Perhatikan bahwa ada dua unsur y
Page 79 and 80: 5.5. Ionisasi dan Energi Ionisasi A
Page 81 and 82: Penambahan elektron 2s dari helium
Page 83 and 84: 5.6. Afinitas Elektron Kalau energi
Page 85 and 86: Hal ini terjadi karena jumlah proto
Page 87 and 88: 54 Xe [Kr] 4d 10 5s 2 5p 6 53 I [Kr
Page 89 and 90: 82 elektron. Unsur nomer 21 (Sc) sa
Page 91 and 92: Perubahan energi potensial terhadap
Page 93 and 94: elektron dan menjadi ion Li + . Li
Page 95 and 96: tersebut memiliki spin yang berlawa
Page 97 and 98: Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen te
Page 99: Kita telah melihat di bab sebelumny
Page 103 and 104: Bentuk hexagonal pada HCP maupun be
Page 105 and 106: dipandang dari atas) adalah seperti
Page 107 and 108: Di antara bola-bola yang tersusun r
Page 109 and 110: 102 Tabel-6.4. Bilangan Koordinasi
Page 111 and 112: atom-atom dengan ikatan tak-berarah
Page 113 and 114: 106 H H | | C = C | | H H ethylene
Page 115 and 116: kelompok atom yang menempati tiap-t
Page 117 and 118: delapan elektron di kulit terluarny
Page 119 and 120: 7.1.4. Kristal Ionik Walau sangat j
Page 121 and 122: 114 Selain ketidak-sempurnaan terse
Page 123 and 124: antaian ini cukup fleksible sehingg
Page 125 and 126: c) rantaian panjang yang merupakan
Page 127 and 128: (d) salah satu macam polimer menjad
Page 129 and 130: Dalam satu unit kristal jarak antar
Page 131 and 132: 8.1. Teori Pita Energi Dalam pembah
Page 133 and 134: 8.1.1. Pita Energi Pada Material Ko
Page 135 and 136: Pada 0 o K elektron terdistribusi d
Page 137 and 138: 130 E E E g Semikonduktor intrinsik
Page 139 and 140: dengan i = x, y, z . Tanda ± pada
Page 141 and 142: Pengisian Status Pada 0 o K. Pada p
Page 143 and 144: Jadi elektron dalam padatan yang be
Page 145 and 146: menambahkan celah energi seperti di
Page 147 and 148: Pada kasus dua dimensi kita melihat
Page 149 and 150: energi terhadap bilangan gelombang,
Page 151 and 152:
tidak menimbulkan arus listrik. Jik
Page 153 and 154:
9.2. Pendekatan Statistik Pada temp
Page 155 and 156:
148 yang sudah ada. Dengan asumsi i
Page 157 and 158:
150 −βEi ni = gie Z (9.23) Inil
Page 159 and 160:
Oleh karena itu persamaan (9.29) in
Page 161 and 162:
9.4. Konduktivitas dan Resistivitas
Page 163 and 164:
Tabel-9.2. Resistivitas (ρe) unsur
Page 165 and 166:
total filamen adalah L sama dengan
Page 167 and 168:
erjarak d, maka kapasitansi pelat p
Page 169 and 170:
162 (a) (b) Gb.10.1. Diagram fasor
Page 171 and 172:
164 Tabel-10.3. Kekuatan Dielektrik
Page 173 and 174:
166 + + − + − − − − + −
Page 175 and 176:
10.6. Arus Polarisasi Dan Arus Depo
Page 177 and 178:
170 A σ − − − − − −
Page 179 and 180:
Karena adalah jumlah molekul per s
Page 181 and 182:
molekul dengan arah medan. Oleh kar
Page 183 and 184:
176 dE C v = (11.1) dT Sudaryatno S
Page 185 and 186:
Angka inilah yang diperoleh oleh Du
Page 187 and 188:
180 2 ⎛ ⎞ hfE / kBT dE hf = = 3
Page 189 and 190:
Phonon. Dalam analisisnya, Debye me
Page 191 and 192:
Faktor-Faktor Lain Yang Turut Berpe
Page 193 and 194:
Pada temperatur kamar, metal memili
Page 195 and 196:
188 σT σe = LoT Sudaryatno S & Ni
Page 197 and 198:
11.6. Ringkasan Dua bentuk utama en
Page 199 and 200:
192 c). Jika bidang batas memberika
Page 201 and 202:
diberi tanda negatif jika ia keluar
Page 203 and 204:
mengatakan bahwa sistem memiliki en
Page 205 and 206:
198 q reaksi = −qcampuran reagen
Page 207 and 208:
200 dq < dqrev (12.10) Sementara it
Page 209 and 210:
eagen menyebar ke sejumlah (relatif
Page 211 and 212:
12.6. Energi Bebas (free energies)
Page 213 and 214:
206 dG = dq − dq P, T rev Sudarya
Page 215 and 216:
keseimbangan thermodinamik bisa mer
Page 217 and 218:
Jika keadaan ideal tidak kita perti
Page 219 and 220:
Dalam kasus yang tergambarkan pada
Page 221 and 222:
hanya memperhatikan temperatur dan
Page 223 and 224:
yaitu C. Sementara itu titik tripel
Page 225 and 226:
Entropi di suatu temperatur dihitun
Page 227 and 228:
Tinjau larutan padat dengan komposi
Page 229 and 230:
222 L + α ↔ β (13.4) Perbedaan
Page 231 and 232:
Kerja yang diperlukan untuk memperb
Page 233 and 234:
Demikian pula halnya dengan energi
Page 235 and 236:
228 stress σ kekuatan tarik maksim
Page 237 and 238:
Modulus Young dapat ditentukan, jar
Page 239 and 240:
ocor, memicu partial-discharge, yan
Page 241 and 242:
234 xa ∆x x Gb.15.1. Difusi dalam
Page 243 and 244:
maka persamaan ini mirip dengan dis
Page 245 and 246:
Jadi jika Qvol adalah energi aktiva
Page 247 and 248:
sempurnaan Schottky berupa pasangan
Page 249 and 250:
242 Tabel-16.1. Energi Bebas Pemben
Page 251 and 252:
244 metal daerah terjadinya oksidas
Page 253 and 254:
konstan. Lapisan oksida ini nonprot
Page 255 and 256:
Perhatikan reaksi berikut (lihat Gb
Page 257 and 258:
yang tercelup dalam elektrolit deng
Page 259 and 260:
konsentrasi stress akan menjadi ano
Page 261 and 262:
12. Jere H. Brophy, Robert M. Rose,
Page 263 and 264:
ionisasi 72 irreversible 198, 199 i
Page 265:
258 Biodata Penulis Nama: Sudaryatn
show all

Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?