Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

More documents

Recommendations

Info

E 2 2 k Ze 4πr 2πZe v = = × = (1.30) mv / 2 2r nh nh Tingkat-Tingkat Energi Atom Hidrogen. Menurut (1.13) energi total elektron adalah 2 Ze E = − 2r Dengan memasukkan (1.27) 2 2 n h r = 2 2 4π mZe dan mengambil Z = 1 untuk hidrogen, kita peroleh energi untuk tiap bilangan kuantum prinsipal n, 2 2 4 2π mZ e 13, 6 En = − = − eV (1.31) 2 2 2 n h n Tingkat-tingkat energi ini digambarkan pada Gb.1.5. energi total [eV] n : 0 −1,50 −3,4 bilangan kuantum prinsipal 1 2 3 4 5 ≈ 10,2 ≈ 1,89 eV −13, ground -16 state Gb1.5. Tingkat-tingkat energi atom hidrogen.[2]. Spektrum Atom Hidrogen. Menurut (1.11) energi total elektron adalah E = −Ek . Dengan anggapan bahwa frekuensi dari suatu garis spektrum sebanding dengan beda dari dua status energi, maka energi yang terkait dengan garis spektrum adalah 17
atau 18 hf = E2 − E1 = Ek1 − Ek 2 2 ⎡ 2 ⎤ ⎡ ⎤ 2 Ze 1 1 = 2π m⎢ ⎥ ⎢ − 2 2 ⎥ ⎢⎣ h ⎥⎦ ⎢⎣ n1 n2 ⎥⎦ Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1) (1.32) 2 2 4 2π mZ e ⎡ 1 1 ⎤ f = ⎢ − ⎥ (1.33) 3 2 2 h ⎢⎣ n1 n2 ⎥⎦ Beberapa garis spektrum atom hidrogen diperlihatkan pada Gb.1.6. Spektrum selengkapnya terlihat dalam Tabel 1.1. Tingkat Energi 2 5 4 3 deret Balmer 1 deret Lyman Gb.1.6. Diagram spektrum atom hidrogen.[1]. Tabel 1.1.[3]. deret Paschen Deret n1 n2 Radiasi Lyman 1 2,3,4,… UV Balmer 2 3,4,5,… tampak Paschen 3 4,5,6,… IR Brackett 4 5,6,7,… IR Pfund 5 6,7,8,… IR UV : ultra violet ; IR : infra merah Model atom Bohr berhasil menjelaskan dengan cukup baik atom hidrogen namun tidak mampu menjelaskan detil spektrum dari atom yang memiliki banyak elektron; model ini juga tidak mampu
Page 1 and 2: Sudaryatno Sudirham ing Utari Menge
Page 3 and 4: Hak cipta pada penulis, 2010 SUDIRH
Page 5 and 6: iv Distribusi Fermi-Dirac. Kondukti
Page 7 and 8: A. Schopenhauer, 1788 - 1860 Dari M
Page 9 and 10: Gerakan benda dapat pula dinyatakan
Page 11 and 12: 1eV 4 = 1, 6019 × 10 = 1, 6019 ×
Page 13 and 14: melalui radiasi. Dua benda yang ber
Page 15 and 16: f, dan untuk setiap temperatur T, d
Page 17 and 18: sama dengan frekuensinya kali suatu
Page 19 and 20: Jika Eke adalah energi kinetik maks
Page 21 and 22: Mengenai energi potensialnya, kita
Page 23: karena itu kita menggunakan momentu
Page 27 and 28: Heisenberg: Prinsip Ketidak-Pastian
Page 29 and 30: Jika θ merupakan fungsi x, θ = kx
Page 31 and 32: Dengan demikian maka persamaan gelo
Page 33 and 34: 2.3. Panjang Gelombang de Broglie,
Page 35 and 36: 28 penembak elektron berkas elektro
Page 37 and 38: 30 • Bahwa elektron dapat dipanda
Page 39 and 40: dengan p dan x adalah peubah-peubah
Page 41 and 42: 34 ∂ ∂ h u = j( hω0 ) u = jEu
Page 43 and 44: 36 1 ∂ T( t) − jh = a = konstan
Page 45 and 46: sebagai fungsi waktu karena posisi
Page 47 and 48: 40 2mE 2mE s = ± j = ± j α, deng
Page 49 and 50: pendekatan Bohr yang harus membuat
Page 51 and 52: Karena V = 0, persamaan Schrödinge
Page 53 and 54: 46 E1 Kotak Potensial Kotak Potensi
Page 55 and 56: Fungsi gelombang dinyatakan dalam r
Page 57 and 58: 2 sr adalah R 1 = A1e dengan = −
Page 59 and 60: nol. Dalam tinjauan tiga dimensi, p
Page 61 and 62: Dalam mekanika klasik, vektor momen
Page 63 and 64: 56 1 jmlϕ Φ( ϕ) = e dengan m l =
Page 65 and 66: sampai l = (n - 1). Status momentum
Page 67 and 68: 60 - dari status 2p ke 1s, dari 3s
Page 69 and 70: 62 2 2 2 Ze Ze e V ( r) = − − +
Page 71 and 72: Orbital 1s memiliki simetri bola, y
Page 73 and 74: Atom F (fluor) memiliki 9 elektron.
Page 75 and 76:
68 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
Page 77 and 78:
70 Perhatikan bahwa ada dua unsur y
Page 79 and 80:
5.5. Ionisasi dan Energi Ionisasi A
Page 81 and 82:
Penambahan elektron 2s dari helium
Page 83 and 84:
5.6. Afinitas Elektron Kalau energi
Page 85 and 86:
Hal ini terjadi karena jumlah proto
Page 87 and 88:
54 Xe [Kr] 4d 10 5s 2 5p 6 53 I [Kr
Page 89 and 90:
82 elektron. Unsur nomer 21 (Sc) sa
Page 91 and 92:
Perubahan energi potensial terhadap
Page 93 and 94:
elektron dan menjadi ion Li + . Li
Page 95 and 96:
tersebut memiliki spin yang berlawa
Page 97 and 98:
Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen te
Page 99 and 100:
Kita telah melihat di bab sebelumny
Page 101 and 102:
dengan XA dan XB masing-masing adal
Page 103 and 104:
Bentuk hexagonal pada HCP maupun be
Page 105 and 106:
dipandang dari atas) adalah seperti
Page 107 and 108:
Di antara bola-bola yang tersusun r
Page 109 and 110:
102 Tabel-6.4. Bilangan Koordinasi
Page 111 and 112:
atom-atom dengan ikatan tak-berarah
Page 113 and 114:
106 H H | | C = C | | H H ethylene
Page 115 and 116:
kelompok atom yang menempati tiap-t
Page 117 and 118:
delapan elektron di kulit terluarny
Page 119 and 120:
7.1.4. Kristal Ionik Walau sangat j
Page 121 and 122:
114 Selain ketidak-sempurnaan terse
Page 123 and 124:
antaian ini cukup fleksible sehingg
Page 125 and 126:
c) rantaian panjang yang merupakan
Page 127 and 128:
(d) salah satu macam polimer menjad
Page 129 and 130:
Dalam satu unit kristal jarak antar
Page 131 and 132:
8.1. Teori Pita Energi Dalam pembah
Page 133 and 134:
8.1.1. Pita Energi Pada Material Ko
Page 135 and 136:
Pada 0 o K elektron terdistribusi d
Page 137 and 138:
130 E E E g Semikonduktor intrinsik
Page 139 and 140:
dengan i = x, y, z . Tanda ± pada
Page 141 and 142:
Pengisian Status Pada 0 o K. Pada p
Page 143 and 144:
Jadi elektron dalam padatan yang be
Page 145 and 146:
menambahkan celah energi seperti di
Page 147 and 148:
Pada kasus dua dimensi kita melihat
Page 149 and 150:
energi terhadap bilangan gelombang,
Page 151 and 152:
tidak menimbulkan arus listrik. Jik
Page 153 and 154:
9.2. Pendekatan Statistik Pada temp
Page 155 and 156:
148 yang sudah ada. Dengan asumsi i
Page 157 and 158:
150 −βEi ni = gie Z (9.23) Inil
Page 159 and 160:
Oleh karena itu persamaan (9.29) in
Page 161 and 162:
9.4. Konduktivitas dan Resistivitas
Page 163 and 164:
Tabel-9.2. Resistivitas (ρe) unsur
Page 165 and 166:
total filamen adalah L sama dengan
Page 167 and 168:
erjarak d, maka kapasitansi pelat p
Page 169 and 170:
162 (a) (b) Gb.10.1. Diagram fasor
Page 171 and 172:
164 Tabel-10.3. Kekuatan Dielektrik
Page 173 and 174:
166 + + − + − − − − + −
Page 175 and 176:
10.6. Arus Polarisasi Dan Arus Depo
Page 177 and 178:
170 A σ − − − − − −
Page 179 and 180:
Karena adalah jumlah molekul per s
Page 181 and 182:
molekul dengan arah medan. Oleh kar
Page 183 and 184:
176 dE C v = (11.1) dT Sudaryatno S
Page 185 and 186:
Angka inilah yang diperoleh oleh Du
Page 187 and 188:
180 2 ⎛ ⎞ hfE / kBT dE hf = = 3
Page 189 and 190:
Phonon. Dalam analisisnya, Debye me
Page 191 and 192:
Faktor-Faktor Lain Yang Turut Berpe
Page 193 and 194:
Pada temperatur kamar, metal memili
Page 195 and 196:
188 σT σe = LoT Sudaryatno S & Ni
Page 197 and 198:
11.6. Ringkasan Dua bentuk utama en
Page 199 and 200:
192 c). Jika bidang batas memberika
Page 201 and 202:
diberi tanda negatif jika ia keluar
Page 203 and 204:
mengatakan bahwa sistem memiliki en
Page 205 and 206:
198 q reaksi = −qcampuran reagen
Page 207 and 208:
200 dq < dqrev (12.10) Sementara it
Page 209 and 210:
eagen menyebar ke sejumlah (relatif
Page 211 and 212:
12.6. Energi Bebas (free energies)
Page 213 and 214:
206 dG = dq − dq P, T rev Sudarya
Page 215 and 216:
keseimbangan thermodinamik bisa mer
Page 217 and 218:
Jika keadaan ideal tidak kita perti
Page 219 and 220:
Dalam kasus yang tergambarkan pada
Page 221 and 222:
hanya memperhatikan temperatur dan
Page 223 and 224:
yaitu C. Sementara itu titik tripel
Page 225 and 226:
Entropi di suatu temperatur dihitun
Page 227 and 228:
Tinjau larutan padat dengan komposi
Page 229 and 230:
222 L + α ↔ β (13.4) Perbedaan
Page 231 and 232:
Kerja yang diperlukan untuk memperb
Page 233 and 234:
Demikian pula halnya dengan energi
Page 235 and 236:
228 stress σ kekuatan tarik maksim
Page 237 and 238:
Modulus Young dapat ditentukan, jar
Page 239 and 240:
ocor, memicu partial-discharge, yan
Page 241 and 242:
234 xa ∆x x Gb.15.1. Difusi dalam
Page 243 and 244:
maka persamaan ini mirip dengan dis
Page 245 and 246:
Jadi jika Qvol adalah energi aktiva
Page 247 and 248:
sempurnaan Schottky berupa pasangan
Page 249 and 250:
242 Tabel-16.1. Energi Bebas Pemben
Page 251 and 252:
244 metal daerah terjadinya oksidas
Page 253 and 254:
konstan. Lapisan oksida ini nonprot
Page 255 and 256:
Perhatikan reaksi berikut (lihat Gb
Page 257 and 258:
yang tercelup dalam elektrolit deng
Page 259 and 260:
konsentrasi stress akan menjadi ano
Page 261 and 262:
12. Jere H. Brophy, Robert M. Rose,
Page 263 and 264:
ionisasi 72 irreversible 198, 199 i
Page 265:
258 Biodata Penulis Nama: Sudaryatn
show all

Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?