Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

diberi tanda negatif jika ia keluar dari sistem karena sistem melakukan
kerja terhadap lingkungannya.
Konservasi Energi. Energi total sistem dan lingkungannya adalah
terkonservasi. Energi tidak dapat hilang begitu saja ataupun diperoleh
dari sesuatu yang tidak ada; namun energi dapat terkonversi dari satu
bentuk ke bentuk yang lain. Namun perlu dicatat, walaupun panas dan
kerja adalah dua macam bentuk energi, panas tidak serta-merta dapat
diubah menjadi kerja; kita tidak dapat menggerakkan peluru dengan
hanya memanaskannya.
12.3. Hukum Thermodinamika Pertama dan Enthalpi
Bayangkan suatu sistem yang terisolasi dari lingkungannya. Transfer
energi dari sistem ke lingkungan ataupun sebaliknya dari lingkungan
ke sistem, tidak terjadi. Jika status sistem berubah melalui alur (cara)
perubahan tertentu, maka energi internal sistem ini berubah. Jika
kemudian sistem kembali pada status semula melalui alur perubahan
yang berbeda dari alur perubahan sebelumnya, maka energi internal
akan kembali pada nilai awalnya. Perubahan neto dari energi internal
adalah nol sebab jika tidak, akan menyalahi prinsip konservasi energi.
Jadi perubahan energi internal, yang mengikuti terjadinya perubahan
status sistem, tidak tergantung dari alur perubahan status tetapi hanya
tergantung dari status awal dan status akhir. Setiap besaran yang
merupakan fungsi bernilai tunggal dari status thermodinamik adalah
fungsi status. Perubahan nilai suatu fungsi status hanya tergantung
dari nilai status awal dan status akhir saja dan tidak tergantung dari
alur perubahan dari status awal menuju status akhir. Hal ini sesuai
dengan Hukum Thermodinamika Pertama yang juga disebut hukum
kekekalan energi. Ingat bahwa kasus yang sedang kita bicarakan ini
adalah kasus sistem terisolasi.
Kita lihat sekarang suatu sistem tertutup. Pada sistem tertutup (massa
konstan) tranfer energi antara sistem dan lingkungan dapat terjadi.
Satu-satunya bentuk perubahan energi yang bisa terjadi di dalam
sistem adalah perubahan energi internal, karena hanya energi internal
yang merupakan besaran intrinsik sistem. Jika q adalah panas yang
ditransfer masuk ke sistem dan w adalah kerja yang dilakukan oleh
sistem terhadap lingkungan sebagai akibat masuknya q, maka dapat
kita tuliskan
194
∆ E = q − w
(12.1)
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)