Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Atom F (fluor) memiliki 9 elektron. Dua di 1s, dua di 2s, dan lima di
2p.
Atom Ne (neon) memiliki 10 elektron. Dua di 1s, dua di 2s, dan enam
di 2p. Sampai dengan atom Ne ini, tingkat energi yang kedua terisi
penuh karena di sini ada orbital 2s dan 2p, dan dua-duanya terisi
penuh. Oleh karena itu untuk atom berikutnya, yaitu Na (natrium)
yang memiliki 11 elektron, elektron yang ke-11 harus menempati
tingkat energi yang lebih tinggi, yaitu tingkat energi ketiga, orbital 3s.
Di tingkat energi yang ketiga, terdapat tiga macam orbital yaitu 3s, 3p,
dan 3d. Elektron ke-11 atom Na mengisi 3s. Elektron ke-12 atom Mg
(magnesium) mengisi 3s, sehingga 3s menjadi penuh. Elektron ke-13
atom Al (alluminium) mulai mengisi 3p. Demikian seterusnya atomatom
berikutnya mengisi elektron di 3p sampai orbital ini penuh, yang
terjadi pada atom Ar (argon); total elektron atom Ar adalah 18, dua di
1s, dua di 2s, enam di 2p, dua di 3s, enam di 3p. Atom-atom yang
berikutnya akan kita lihat kemudian.
Penulisan Konfigurasi Elektron Unsur-Unsur. Dengan urutan
pengisian orbital elektron
seperti diuraikan di atas,
dituliskan konfigurasi
(susunan) elektron pada
unsur-unsur dengan
aturan sebagai berikut:
Dengan demikian maka kita tuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur
sebagai:
66
H: 1s 1 ; He: 1s 2
Li:1s 2 2s 1 ; Be:1s 2 2s 2 ; B:1s 2 2s 2 2p 1 ; C:1s 2 2s 2 2p 2 ; N:1s 2 2s 2 2p 3 ;
O: 1s 2 2s 2 2p 4 ; F: s 2 2s 2 2p 5 ; Ne:1s 2 2s 2 2p 6 .........dst
5.3. Diagram Tingkat Energi
tingkat
energi
1S 2
macam orbital
Telah disebutkan di atas bahwa angka didepan huruf menunjukkan
tingkat energi. Secara skematis tingkat energi tersebut diperlihatkan
pada diagram Gb.5.4. berikut ini.
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)
jumlah elektron
dalam orbital