Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

atom-atom dengan ikatan tak-berarah, atom-atom dengan ikatan
berarah akan tersusun sedemikian rupa sehingga arah ikatan (yang
membentuk sudut-sudut tertentu) tetap terjaga.
Kita telah melihat bahwa atom H memiliki satu elektron di orbital 1s
yang berarti memiliki simetri bola, sehingga ikatan kovalen yang
terjadi pada molekul H2 tidak memiliki arah tertentu. Jika ikatan
kovalen terbentuk oleh elektron pada orbital yang tidak memiliki
simetri bola maka ikatan tersebut akan memiliki arah spasial tertentu.
Orbital p memiliki arah tegak lurus satu sama lain. Oleh karena itu
ikatan kovalen yang terbentuk oleh elektron pada orbital ini akan
memiliki sudut ikatan yang tidak jauh dari 90 o seperti tertera pada
Tabel-6.5.
104
Tabel-6.5. Sudut Ikatan Pada Ikatan Kovalen .[2].
unsur / senyawa sudut sudut ikatan [ o ]
P P-P-P 99
As As-As-As 97
S S-S-S 107
H2S H-S-H 92
H2O H-O-H 104
*) Unsur lain dapat dilihat pada ref. [2].
Sudut ikatan ini tidak tepat sama dengan 90 o karena biasanya ikatan
yang terbentuk tidaklah murni kovalen melainkan ada karakter ikatan
ion. H2O misalnya, memiliki sudut ikatan 104 o . H2S memiliki sudut
ikatan 92 o .
Ikatan antar unsur juga tidak tepat 90 o seperti misalnya unsur P
dengan sudut ikatan P-P-P sebesar 99 o , unsur S dengan sudut ikatan S-
S-S 107 o , dan juga beberapa unsur yang lain. Hal ini kemungkinan
besar disebabkan oleh terjadinya hibridisasi, sebagaimana yang terjadi
pada karbon. Hibridisasi pada karbon membentuk ikatan terarah
tetrahedral seperti terlihat pada Gb.6.5.
Karena ikatan kovalen adalah diskrit dalam jumlah maupun arah maka
terdapat banyak kemungkinan struktur ikatan, tergantung dari ikatan
mana yang digunakan oleh setiap atom. Berbagai variasi struktur ini
bisa dilihat pada banyaknya variasi struktur molekul hidrokarbon
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)