Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Orbital 1s memiliki simetri bola, yang diperlihatkan pada Gb.5.1.
secara dua dimensi. Selain orbital 1s, terdapat pula orbital 2s, 3s, dan
seterusnya, dan mereka juga memiliki simetri bola. Orbital 1s adalah
yang paling dekat dengan inti. Orbital 2s lebih jauh dari inti
dibandingkan dengan 1s. Orbital 3s lebih jauh lagi dari 2s, dan
seterusnya. Gb.5.2. menggambarkan situasi tersebut.
64
inti atom
Gb.5.2. Orbital 1s dan 2s
Angka-angka di depan huruf s menunjukkan tingkat energi (n = 1, 2,
3, dst), sedang huruf s itu sendiri adalah nama dari obital, sesuai
dengan status momentum sudut. Jadi 1s adalah orbital s pada tingkat
energi yang pertama dan ini adalah satu-satunya orbital yang ada di
tingkat energi yang pertama ini. Selanjutnya, 2s adalah orbital s pada
tingkat energi yang kedua, namun ia bukan satu-satunya orbital; di
tingkat energi yang kedua ini ada orbital lain yang disebut orbital p.
Berikutnya, 3s adalah orbital s pada tingkat energi yang ketiga dan
selain orbital s, pada tingkat energi ketiga ini ada orbital p dan orbital
d. Jika orbital s memiliki simetri bola, tidak demikian halnya dengan
orbital p; orbital ini agak sulit untuk digambarkan. Walaupun
demikian akan kita lihat pada saatnya nanti.
Setiap orbital s hanya dapat dihuni oleh dua elektron dan kedua
elektron harus berkarakter berbeda, yaitu mereka harus memiliki spin
yang berlawanan. Dengan demikian maka atom H (hidrogen) yang
hanya memiliki satu elektron, akan menempatkan elektronnya di
orbital 1s. Atom He (helium) memiliki dua elektron dan keduanya
berada di orbital yang sama yaitu 1s, karena kedua electron ini
memiliki spin yang berlawanan.
Atom Li (lithium) memiliki 3 elektron. Dua elektron menempati
orbital 1s dan karena 1s adalah satu-satunya orbital di tingkat energi
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)
1s
2s