Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Dalam bentuk persamaan, definisi ini akan lebih mudah terlihat:
+
−
X ( gas ) → X ( gas)
+ e
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melakukan
perubahan ini setiap mole dengan satuan kJ/mole.
Dalam buku ini, satuan untuk menyatakan energi ionisasi adalah
elektron-volt, yang merupakan jumlah energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron terluar suatu unsur guna membentuk ion positif
bermuatan +1. Energi ionisasi dalam satuan eV dinamakan juga
potensial ionisasi.
Potensial ionisasi didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron yang paling lemah terikat pada atom. Pada atom
dengan banyak elektron, pengertian ini sering disebut sebagai
potensial ionisasi yang pertama.
Potensial ionisasi sampai perioda ke-empat terlihat pada Tabel.5.2,
dalam satuan elektron-volt (eV). Perhatikan bahwa penambahan satu
elektron s hidrogen menjadi helium menyebabkan konfigurasi atom
menjadi makin stabil; oleh karena itu potensial ionisasi meningkat dari
13,53 eV pada hidrogen menjadi 24,47 pada helium.
1
H
13,
59
3
Li
5,3
9
11
Na
5,1
4
19
K
4,3
4
4
Be
9,
32
12
M
g
7,
64
20
Ca
6,
11
21
Sc
6,
54
22
Ti
6,
83
23
V
6,
74
Tabel 5.2. Energi Ionisasi [eV]. [3]
24
Cr
6,
76
25
M
n
7,
43
26
Fe
7,
87
27
Co
7,
86
28
Ni
7,
63
29
Cu
7,
72
30
Zn
9,
39
5
B
8,
29
13
Al
5,
98
31
Ga
6,
00
6
C
11,
26
14
Si
8,1
5
32
Ge
7,8
8
7
N
14,
55
15
P
10,
48
33
As
9,8
1
8
O
13,
61
16
S
10,
36
34
Se
9,7
5
9
F
17,
42
17
Cl
13,
01
35
Br
11,
84
2
He
24,
58
10
Ne
21,
56
18
Ar
15,
76
36
Kr
13,
99
73