Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Penambahan elektron 2s dari helium ke Lithium menyebabkan
potensial ionisasi menurun drastis, karena satu elektron di 2s pada
lithium jauh lebih mudah lepas dibandingkan pada helium. Namun
penambahan satu elektron 2s pada lithium akan membuat berilium
lebih stabil dibanding lithium sehingga potensial ionisasi berilium
lebih besar dari lithium.
Penambahan satu elektron 2p dari berilium ke boron menyebabkan
boron memiliki potensial ionisasi lebih rendah dari berilium karena
elektron 2p pada boron lebih mudah lepas dari elektron 2s pada
berilium. Dari boron sampai neon potensial ionisasi selalu meningkat
nilainya karena secara teratur terjadi penambahan satu elektron 2p
yang menjadikan unsur makin stabil.
Kita amati juga pada Tabel-5.2. bahwa makin besar nomer atom,
energi ionisasi unsur pada golongan yang sama cenderung menurun.
Akan tetapi energi ionisasi setiap blok unsur cenderung meningkat
jika kita bergerak dari kiri ke kanan, seperti terlihat pada Gb.5.5.
Variasi energi ionisasi cenderung meningkat, baik pada unsur blok s,
blok p, maupun blok d, jika ditinjau dari kiri ke kanan. Variasi energi
ini terkait dengan struktur atom. Energi ionisasi merupakan ukuran
besar energi untuk melepaskan elektron dari atom induknya. Makin
tinggi energi ionisasi berarti makin sulit pelepasan elektron tersebut,
yang berarti pula bahwa atom makin stabil. Itulah sebabnya mengapa
unsur-unsur mulia seperti He, Ne, Ar, dan Kr memiliki energi ionisasi
paling tinggi dibandingkan unsur lain pada tingkat energi yang sama.
74
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)