Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

12.5. Entropi, Hukum Thermodinamika Ke-dua dan Ke-tiga
12.5.1. Entropi
Kita lihat kembali proses reversible yang diberikan oleh (12.6) yaitu
∫
dqrev T
= 0
(12.7)
Persamaan ini menunjukkan proses yang berlangsung dalam satu
siklus. Kita pandang sekarang sebagian dari proses reversible di mana
proses berjalan tidak penuh satu siklus, melainkan berjalan dari status
A ke status B. Karena alur perjalanan proses dari A ke B adalah
sembarang, maka integral dari A ke B hanya tergantung dari status A
dan B dan kita dapat menuliskan untuk proses ini sebagai
∫ = ∫
B
B
rev
A
dq
T
dS
A
(12.8)
qrev adalah panas yang masuk ke sistem apabila proses yang terjadi
adalah proses reversible. Karena masuknya energi panas
menyebabkan enthalpi sistem meningkat sedangkan enthalpi
dqrev
merupakan fungsi status maka dS = juga merupakan fungsi
T
status; S adalah peubah status yang disebut entropi.
12.5.2. Hukum Thermodinamika Ke-dua
Kita ketahui bahwa antara proses satu siklus reversible dan
irreversible selalu terdapat ketidaksamaan
∫
dqrev dqirrev
>
T ∫ T
yang berarti dq rev > dqirrev
(12.9)
yang juga harus berlaku pada proses yang berlangsung tidak satu
siklus tetapi pada selang perubahan status yang sama, misalnya dari A
ke B. Proses yang umum terjadi merupakan proses
irreversible sehingga pada umumnya dapat kita nyatakan bahwa jika
kita berikan panas sebesar dq ke sistem maka panas dq yang kita
berikan itu adalah dqirrev. Oleh karena itu selalu
199