Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Tabel-5.2. Kandungan Elektron.
tingkat
energi
kandungan elektron setiap
status momentum sudut
n s p d f
Jumlah
elektron
tiap tingkat
n
Jumlah
elektron
s/d tingkat n
1 2 2 2
2 2 6 8 10
3 2 6 10 18 28
4 2 6 10 14 32 60
Jumlah elektron maksimum untuk setiap tingkat energi telah
diperoleh. Persoalan berikutnya adalah bagaimana cara pengisian
elektron di setiap tingkat energi tersebut. Kita akan melihat lebih
dahulu atom netral.
Orbital. Aplikasi persamaan Schrödinger memberikan pengertian
kemungkinan keberadaan elektron di sekitar inti atom. Jadi kita tidak
mengetahui dengan pasti di mana elektron berada. Kita katakan bahwa
elektron berada dalam satu orbital tertentu. Pengertian orbital elektron
berbeda dengan orbit planet. Kita ambil contoh atom H (hidrogen),
yang memiliki satu elektron yang berada pada orbital-nya di
sekeliling inti. Kita tidak bisa menggambarkan orbital ini secara tajam
sebagaimana kita menggambarkan orbit bumi. Orbital electron lebih
merupakan daerah atau ruangan di sekitar inti, di mana electron
mungkin berada. Posisi elektron tidaklah pasti, akan tetapi ia berada
dalam daerah yang kita sebut orbital tersebut.
Gb.5.1. memperlihatkan salah satu orbital yang disebut orbital 1s,
yaitu orbital yang paling dekat
dengan inti atom. Ruang yang
diberi titik-titik adalah ruang di
mana elektron mungkin berada.
Makin rapat digambarkan titiktitik
tersebut,
kemungkinan
makin besar
elektron
inti atom
ditemukan di daerah itu. Dengan
gambaran ini, orbital disebut
pula awan elektron (electron cloud).
Gb.5.1. Orbital 1s
63