Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Atom metal memiliki elektron valensi yang tidak begitu kuat terikat
pada intinya. Oleh karena itu jarak rata-rata elektron valensi terhadap
inti atom metal (yang belum terikat dengan atom lain) bisa lebih besar
dari jarak antar atom pada padatan metal. Hal ini berarti bahwa dalam
padatan, elektron valensi selalu lebih dekat dengan salah satu inti
atom lain dibandingkan dengan jarak antara elektron valensi dengan
inti atom induknya dalam keadaan belum berikatan. Hal ini
menyebabkan energi potensial dalam padatan menurun. Selain dari
itu, energi kinetik elektron valensi juga menurun dalam padatan
karena fungsi Ψ * Ψ lebih menyebar dalam ruang. Penurunan energi,
baik energi potensial maupun energi kinetik, inilah yang
menyebabkan terbentuknya ikatan metal. Karena setiap elektron
valensi tidak terikat (tidak terkait) hanya antara dua inti atom (tidak
seperti pada ikatan kovalen) maka ikatan metal merupakan ikatan tak
berarah, dan elektron valensi bebas bergerak dalam padatan. Elektron
pada padatan metal sering digambarkan sebagai “gas elektron” yang
mempertahankan ion-ion positif tetap terkumpul.
Secara umum, makin sedikit elektron valensi yang dimiliki oleh satu
atom dan makin longgar tarikan dari intinya, akan semakin mudah
terjadi ikatan metal. Material dengan ikatan metal seperti tembaga,
perak dan emas, memiliki konduktivitas listrik dan konduktivitas
panas yang tinggi karena elektron valensi yang sangat mudah
bergerak. Metal-metal ini tak tembus pandang karena “elektronbebas”
ini menyerap energi photon. Mereka juga memiliki
reflektivitas tinggi karena “elektron-bebas” melepaskan kembali
energi yang diserapnya pada waktu mereka kembali pada tingkat
energi yang lebih rendah.
Makin banyak elektron valensi yang dimiliki atom dan makin erat
terikat pada inti atom, ikatan atom cenderung menuju ikatan kovalen
walaupun ikatan metal masih terjadi. Metal-metal transisi (yaitu atomatom
dengan orbital d yang tidak penuh terisi elektron seperti besi,
nikel, tungten, dan titanium) memiliki karakter ikatan kovalen yang
melibatkan hibridisasi elektron pada orbital yang lebih dalam.
6.2.2. Ikatan-Ikatan Sekunder.
Ikatan sekunder merupakan ikatan yang lemah dibandingkan dengan
ikatan primer. Ikatan sekunder terbentuk oleh adanya gaya tarik
elektrostatik antar dipole.
89