Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

dengan XA dan XB masing-masing adalah elektronegatifitas unsur A
dan B dalam [eV] dan 96,49 adalah faktor konversi ke kJ/mol. Dengan
demikian maka energi total terbentuknya ikatan kovalen adalah
94
U ( A−B)
= U A−A
× U B−B
+ ∆ A−B
(6.7)
Contoh energi ikatan kovalen tunggal beberapa unsur diberikan pada
Tabel-6.2 berikut ini.
Tabel-6.2. Energi Ikatan Kovalen Tunggal, kJ/mol. [5].
Ikatan Energi Ikatan Energi Ikatan Energi Ikatan Energi
H−H 436,3 C−C 347,9 C−S 259,6 Si−F 541,4
H−F 563,4 C−H 413,7 C−F 441,3 Si−Cl 358,8
H−Cl 432,1 C−Si 290,2 C−Cl 328,7 Si−Br 289,3
H−Br 366,4 C−N 291,8 Si−O 369,3 P−Cl 331,2
H−J 299,0 C−O 351,7 Si−S 226,9 P−Br 273,8
Jika ikatan kovalen terbentuk antara dua unsur identik atau antara
unsur berbeda tetapi memiliki elektronegatifitas sama, maka ikatan
yang terbentuk adalah murni kovalen. Jika ikatan terbentuk antara
unsur berbeda, yang salah satunya lebih elektronegatif dibanding yang
lain, maka elektron akan cenderung berada dekat dengan unsur yang
kurang elektronegatif. Ikatan mengandung karakter ikatan ion.
6.5. Susunan Atom Dalam Padatan
Kita menggunakan istilah susunan atom dan bukan susunan molekul
walaupun atom yang kita maksudkan di sini mungkin berikatan
dengan atom lain membentuk molekul.
6.5.1. Atom Dengan Ikatan Tak-Berarah
Ikatan ion, ikatan metal, dan ikatan van der Waals, merupakan ikatan
tak berarah. Dalam membentuk padatan, atom-atom dengan ikatan tak
berarah ini pada umumnya akan tersusun sedemikian rupa sehingga
terjadi susunan yang rapat, sesuai dengan aturan-aturan geometris
yang terkait dengan ukuran-ukuran atom yang membentuk susunan
tersebut. Dengan susunan yang rapat ini, energi per satuan volume
akan minimal.
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)