Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

5.5. Ionisasi dan Energi Ionisasi
Atom netral tersusun dari inti atom dan sejumlah elektron yang
mengelilingi inti atom; kenetralan atom terjadi karena jumlah proton
yang berada di inti atom sama dengan jumlah keseluruhan muatan
elektron. Elektron yang mengelilingi inti atom terposisikan dalam
orbital dengan tingkat-tingkat energi tertentu. Atom unsur blok s dan
blok p, memiliki elektron terluar berturut-turut di orbital ns dan np.
Elektron terluar inilah yang pada umumnya menentukan sifat-sifat
unsur dalam bereaksi, karena mereka lebih longgar terikat ke inti
dibandingkan dengan elektron-elektron yang berada pada tingkat
energi yang lebih kecil (lebih dalam). Elektron yang lebih dalam ini
lebih terikat pada inti dan kita sebut elektron inti.
Pada atom netral, jumlah elektron (muatan negatif) sama dengan
jumlah proton (muatan positif). Atom Na (natrium) memiliki sebelas
proton dalam intinya, dikelilingi oleh sebelas elektron; atom Cl
(Chlor) memiliki tujuhbelas proton dalam intinya dan dikelilingi oleh
tujuhbelas elektron.
Apabila atom netral kehilangan satu atau lebih elektronnya, jumlah
proton akan melebihi jumlah elektron, dan atom akan menjadi
bermuatan positif, yang disebut ion positif. Atom Na yang kehilangan
satu elektronnya, akan menjadi ion positif yang disebut juga kation,
dituliskan dengan simbol Na + .
Apabila atom netral menerima elektron dari luar, jumlah elektron yang
ada di sekitar inti lebih besar dari jumlah proton, dan atom menjadi
bermuatan negatif yang disebut ion negatif, disebut juga anion. Atom
Cl yang menerima elektron sehingga jumlah elektron yang
mengelilingi intinya menjadi delapanbelas, menjadi ion negatif Cl − .
Untuk melepaskan elektron dari atom netralnya (induknya) diperlukan
sejumlah energi; energi yang diperlukan itu disebut energi ionisasi.
Jika elektron yang dilepaskan itu adalah yang paling longgar terikat,
energi ionisasi yang diperlukan disebut energi ionisasi pertama. Jika
sudah terjadi ionisasi yang pertama, bisa saja terjadi ionisasi yang
kedua, yang memerlukan energi yang lebih besar.
Energi ionisasi yang pertama didefinisikan sebagai energi yang
diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling longgar terikat
pada atom induk dari 1 mole atom netral dalam fasa gas agar
terbentuk 1 mole ion bermuatan +1 dalam fasa gas.
72
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)