Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

BAB 6
Ikatan Atom dan Susunan Atom
Tentang ikatan atom dibahas dalam buku Zbigniew D Jastrzebski dan
juga oleh Robert M. Rose.[5,6]. Di bab ini kita akan membahasnya
juga sebagai pengulangan dan juga agar kita tidak kehilangan “mata
rantai” pembahasan menuju pada tinjauan tentang struktur padatan.
Struktur padatan itu sendiri erat terkait dengan sifat-sifat material.
6.1. Energi Ikat
Ikatan antar atom ada yang kuat ada yang lemah. Pada ikatan atom
yang kuat, elektron pada orbital paling luarlah yang berperan besar
dalam pembentukan ikatan dan mereka disebut elektron valensi.
Elektron pada orbital yang lebih dalam lebih erat terikat pada inti
atom dan disebut elektron inti. Elektron inti tidak cukup berperan
dalam pembentukan ikatan atom kecuali jika terjadi promosi dan
hibridisasi.
Atom yang paling sederhana adalah atom H dengan konfigurasi
elektron 1s 1 ; atom ini hanya memiliki satu elektron dan elektron
inilah satu-satunya elektron valensi yang berperan membentuk
ikatan antara dua atom H menjadi molekul H2.
Atom He dengan konfigurasi 1s 2 memiliki dua elektron pada
orbital terluarnya; tetapi kedua elektron ini terikat erat ke inti
atom karena orbital 1s merupakan orbital terluar atom ini dan
terisi penuh oleh dua elektron tersebut. Atom He sulit membentuk
ikatan dengan atom lain; ia adalah gas mulia; sekelompok atom
He baru membentuk cairan pada temperatur yang sangat rendah.
Atom Li mempunyai konfigurasi 1s 2 2s 1 ; orbital terluar adalah 2s
yang sebenarnya mampu menampung dua elektron namun pada
atom ini hanya setengah terisi, ditempati oleh satu elektron;
elektron inilah merupakan elektron valensi sedangkan elektron di
orbital 1s merupakan elektron inti.
Dua atom akan saling terikat jika ada gaya ikat antara keduanya.
Dalam membahas ikatan atom, kita tidak menggunakan pengertian
gaya ikat ini melainkan energi ikat. Ikatan antar atom terbentuk jika
dalam pembentukan ikatan tersebut terjadi penurunan energi total.
83