Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

setengah reaksi membentuk deret yang disebut deret emf (electromitive
force series), seperti terlihat pada Tabel-16.2.
Dalam penentuan potensial setengah reaksi ini ditetapkan hidrogen
sebagai basis. Perlu diingat bahwa pengukuran potensial hanya bisa
dilakukan pada reaksi penuh dan bukan setengah reaksi; oleh karena
itu diperlukan elektroda basis agar potensial setengah reaksi yang lain
dapat ditentukan nilai absolutnya. Pemilihan elektroda basis
sesungguhnya adalah sembarang; dalam hal ini dipilih hidrogen
sebagaimana terlihat pada Tabel-16.2.
Tabel-16.2: Deret emf pada 25 o C, volt. [12].
Reaksi Elektroda Potensial Elektroda
Na→Na + + e − + 2,172
Mg→Mg +2 + 2e − + 2,34
Al→Al +3 + 3e − + 1,67
Zn→Zn +2 + 2e − + 0,672
Cr→Cr +3 + 3e − + 0,71
Fe→Fe +2 + 2e − + 0,440
Ni→Ni +2 + 2e − + 0,250
Sn→Sn +2 + 2e − + 0,136
Pb→Pb +2 + 2e − + 0,126
H2→2H + + 2e − 0,000
Cu→Cu +2 + 2e −
Cu→Cu + + e −
Ag→Ag + + e −
Pt→Pt +2 + 2e −
Au→Au +3 + 3e −
Au→Au + + e −
− 0,345
− 0,522
− 0,800
− 1,2
− 1,42
− 1,68
16.2.2. Korosi Karena Perbedaan Konsentrasi Ion Dalam
Elektrolit
Dalam sub-bab sebelumnya dibahas korosi yang terjadi apabila dua
metal berbeda memiliki kontak listrik dan tercelup dalam elektrolit
yang sama. Proses korosi juga dapat terjadi pada dua metal yang sama
249