Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

ekerja. Dengan demikian percobaan ini memberikan konfirmasi
bahwa elektron ber-perilaku seperti gelombang.
2.6. Prinsip Ketidak-pastian Heisenberg
Dalam pernyataan elektron sebagai gelombang, posisi elektron
ditentukan oleh posisi paket gelombang. Akan tetapi paket gelombang
tidaklah menempati ruang yang cukup sempit, melainkan mempunyai
lebar yang kita beri notasi ∆ x pada Gb.2.4. Jika posisi mengandung
ketidak-pastian, maka kecepatan juga mengandung ketidak-pastian
karena v = dx / dt . Jika kecepatan mengandung ketidak-pastian maka
momentum pun mengandung ketidak-pastian. Heisenberg
memberikan hubungan ketidak pastian momentum dan posisi sebagai
∆ p ∆x
≥ h
(2.26)
yang dapat kita pahami sebagai berikut. Menurut (2.21) momentum
elektron adalah p = hk
yang berarti perubahan momentum
∆p = h ∆k
; sementara itu (2.9) memberikan relasi ∆k ∆x
= 2π
(ingat
bahwa kita agak bebas menentukan ∆x). Dari kedua relasi ini dapat
kita peroleh (2.26) dan inilah relasi ketidak-pastian Heizenberg yang
terkenal. Relasi ini menunjukkan bahwa ketidak-pastian posisi
elektron terkait dengan ketidak-pastian momentum. Jika kita hendak
mengetahui posisi elektron dengan teliti maka ketidak-pastian
momentum akan besar; demikian pula sebaliknya jika kita hendak
mengetahui momentum dengan teliti maka ketidak-pastian posisi akan
besar.
Karena perubahan momentum terkait pada perubahan energi maka
terdapat pula ketidak-pastian energi. Dari relasi energi E = hf , kita
mendapatkan bahwa perubahan energi sebanding dengan perubahan
frekuensi, ∆ E = h∆f
= h / ∆t
. Dari sini didapatkan relasi ketidakpastian
energi dan waktu sebagai
2.7. Dualisme Pandangan Mengenai Elektron
∆ E ∆t
≥ h
(2.27)
Dalam dualisme antara elektron sebagai partikel dan elektron sebagai
gelombang, beberapa hal perlu kita catat.
29