Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

BAB 5
Konfigurasi Elektron Dalam Atom
Atom dengan lebih dari satu elektron akan memberikan persamaan
Schrödinger yang rumit, karena setiap elektron tidak hanya mendapat
gaya tarik dari inti atom saja melainkan juga terjadi gaya tolak antar
elektron. Kita akan mencoba melihat persamaan yang masih bisa
disederhanakan dengan pengabaian-pengabaian tertentu, yaitu atom
dengan dua elektron. Setelah itu kita akan langsung mempelajari
konfigurasi elektron dalam atom.
Marcelo Alonso dan J.D. Finn, dan juga Daniel D. Pollock, membahas
konfigurasi elektrón dalam atom ini dengan cukup rinci. [1,3]. Dalam
pembahasan berikut ini kita akan menyertakan pula pemahaman
mengenai orbital serta grup-grup unsur yang merupakan pelajaran
kimia tingkat awal. Kita akan melihat pula pengertian mengenai
energi ionisasi serta afinitas elektron unsur-unsur.
5.1. Atom Dengan Dua Elektron
Energi potensial dari keseluruhan atom dapat dinyatakan dengan
V ( r)
= ∑
semua
2
Ze
− +
4πε
∑
0r
semua
2
e
(5.1)
4πε0rij
elektron
pasangan
elektron
Suku kedua (5.1) selalu berubah karena posisi setiap elektron berubah
setiap saat. Oleh karena itu kita tidak dapat mengetahui potensial dari
setiap elektron dan tidak dapat menghitung energi masing-masing
elektron secara terpisah melainkan hanya bisa melihat potensial atom
secara keseluruhan. Persoalan atom dengan banyak elektron tidak
dapat dipecahkan secara eksak.
Kita akan mengambil contoh atom dengan dua elektrton. Misalkan r1
dan r2 berturut-turut adalah jarak ke inti atom dari elektron pertama
dan elektron ke-dua, sedangkan r12 adalah jarak antara elektron
pertama dan elektron ke-dua. Dengan dua elektron ini persamaan (5.1)
menjadi
61