Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

Hukum Hess terjadi karena perubahan enthalpi untuk suatu
reaksi adalah fungsi status, suatu besaran yang nilainya
ditentukan oleh status sistem. Perubahan enthalpi yang terjadi
baik pada proses fisika maupun proses kimia tidak tergantung
pada alur proses dari status awal ke status akhir; perubahan
enthalpi hanya tergantung pada enthalpi pada status awal dan
pada status akhir. Penentuan perubahan enthalpi suatu reaksi
kimia dilakukan melalui teknik kalorimetri; ada dua jenis
kalorimeter untuk keperluan ini yaitu kalorimeter-pembakaran
(kalorimeter pada volume konstan, yang dikenal dengan bomb
calorimeter) dan kalorimeter-reaksi (kalorimeter pada tekanan
konstan yang dikenal dengan coffee-cup calorimeter). Kita tidak
mendalami teknik kalorimetri ini, namun uraian singkat berikut
ini dapat memberi gambaran.
Kalorimeter-pembakaran digunakan untuk mengukur panaspembakaran
yang berkembang mengikuti suatu rekasi. Suatu
contoh materi yang telah ditimbang diletakkan dalam silinder
tertutup dan silinder ini diisi dengan oksigen; silinder beserta
isinya dimasukkan dalam bejana air. Dengan menggunakan bunga
api listrik, materi dalam silinder disulut agar terjadi pembakaran
materi dalam silinder. Kenaikan temperatur silinder dan air
lingkungannya diukur secara elektronik. Hukum konservasi
energi memberikan persamaan
q reaksi = −(
qair
+ qsilinder
)
qreaksi adalah panas yang timbul dari reaksi pembakaran materi;
qair adalah panas yang diterima air, dan qsilinder adalah panas yang
diterima silinder.
qair = Cair
mair
∆Tair
, qsilinder = Csilinder
msilinder∆Tsilinder
dengan ∆ Tair = ∆Tsilinder
; m adalah massa, dan C adalah
kapasitas panas dengan mengingat bahwa proses tranfer panas ke
silinder berlangsung pada volume konstan.
Berbeda dengan kalorimeter-pembakaran, pada kalorimeter-reaksi
tranfer panas dari materi yang ber-reaksi berlangsung pada
tekanan konstan dan transfer panas ini hanya diterima oleh massa
yang mengisi cawan reaksi karena cawan reaksi terbuat dari
material isolasi panas.
197