Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

elektron dan menjadi ion Li + . Li dan F membentuk ikatan ion menjadi
LiF.
Ikatan ion terbentuk oleh adanya gaya tarik elektrostatik antara ion
positif dan ion negatif. Energi potensial V dari pasangan ion akan
menjadi lebih negatif jika jarak radial r semakin kecil. Dengan m = 1,
energi yang terkait dengan gaya tarik antar ion adalah
86
−a
Vtarik = (6.2)
r
Walaupun demikian, jika jarak semakin pendek awan elektron di
kedua ion akan mulai tumpang-tindih. Pada tahap ini, sesuai dengan
prinsip Pauli, beberapa elektron harus terpromosi ke tingkat yang
lebih tinggi. Kerja harus dilakukan pada ion-ion ini agar mereka saling
mendekat; kerja ini berbanding terbalik dengan pangkat tertentu dari
jarak antara pusat ion. Dengan demikian energi potensial total dari
kedua ion dapat dinyatakan sebagai
−a
b
Vr
= + + ∆E
(6.3)
r n
r
dengan ∆E adalah energi yang diperlukan untuk mengubah kedua
atom yang semula netral menjadi ion.
Bagaimana ikatan ion terbentuk antara atom A dan B dapat diuraikan
secara singkat sebagai berikut. Jika −EA adalah energi elektron s
terluar dari atom A, diperlukan energi sebesar 0 − ( −E
A ) = E A untuk
melepaskan elektron dari atom A sehingga atom A menjadi ion; EA
disebut potensial ionisasi. Setelah lepas dari atom A elektron tersebut
menjadi elektron-bebas dengan potensial 0. Jika elektron ini kemudian
masuk ke atom B, energinya akan menurun dari 0 menjadi −EB; EB
disebut afinitas elektron. Jadi perubahan energi netto adalah
∆ E = −EB
− ( −E
A)
= A B E E − yang akan bernilai positif jika
potensial ionisasi atom A lebih besar dari afinitas elektron atom B.
Gb.6.2. memperlihatkan perubahan energi dalam pembentukan ikatan
ion.
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)