Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

5.7. Ukuran Relatif Atom Dan Ion
Kita akan mencoba mencari gambaran mengenai ukuran atom dengan
”mengukur” jari-jari atom. Atom tidak memiliki jari-jari tertentu yang
tetap. Jari-jari atom hanya dapat diketahui dengan mengukur jarak dua
atom yang ”berdekatan”, kemudian membagi dua jarak tersebut. Ada
dua kemungkinan dua atom yang ”berdekatan” tersebut, yaitu
keduanya hanya bersinggungan atau keduanya membentuk ikatan.
Perlu kita ingat pula bahwa kita tidak dapat menggambarkan jari-jari
atom dengan garis yang tepat; elektron-elektron yang menyusun atom
berada dalam suatu orbital.
Jika dua atom tepat saling bersinggungan, perhitungan jari-jari yang
kita peroleh disebut jari-jari van der Waals. Disebut demikian karena
antara mereka terjadi tarik menarik dengan gaya yang sangat lemah
yang disebut gaya van der Waals. Contoh jari-jari van der Waals
adalah jari-jari atom unsur mulia Ne dan Ar. Dua atom Ne maupun
dua atom Ar tidak membentuk ikatan melainkan saling tarik dengan
gaya van der Waals.
Jika dua atom yang ”berdekatan” tersebut membentuk ikatan, maka
perhitungan jari-jari akan menghasilkan jari-jari metalik ataupun jarijari
kovalen, tergantung dari jenis ikatan yang terjadi, apakah ikatan
metal atau ikatan kovalen. Atom Al membentuk ikatan metal dengan
atom Al yang lain dan jari-jari atom Al adalah jari-jari metalik. Atom
H membentuk ikatan kovalen dengan atom H yang lain dan jari-jari
atom H adalah jari-jari kovalen. Tentang ikatan antar atom akan kita
bahas dalam bab selanjutnya.
Gb.5.6. memperlihatkan kecenderungan variasi ukuran atom (tanpa
skala) yang memiliki orbital pada tingkat energi ke-2 (perioda-2 dari
Li sampai Ne) dan ke-3 (perioda-3 dari Na sampai Ar).
Perioda-2: Li Be B C N O F Ne
Perioda-3: Na Mg Al Si P S Cl Ar
Gb.5.6. Kecenderungan variasi jari-jari atom.
Jika unsur mulia tidak dimasukkan dalam deretan, maka terlihat
bahwa jari-jari atom makin kecil jika kita bergerak dari kiri ke kanan.
77