Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

yang tercelup dalam elektrolit dengan konsentrasi yang berbeda. Hal
ini disebabkan oleh kenyataan bahwa energi bebas per mole dari setiap
materi yang terlarut tergantung dari konsentrasi larutan. Oleh karena
itu perubahan energi bebas dan potensial elektroda tergantung pula
pada konsentrasi elektrolit.
Korosi akan terjadi bila dua metal yang sama, Fe misalnya, yang
terhubung secara listrik namun anoda tercelup dalam elektrolit dengan
kandungan ion Fe +2 lebih ringan dari katoda yang tercelup dalam
elektrolit dengan kandungan ion Fe +2 yang lebih besar. Anoda
melepaskan ion dari permukaannya ke elektrolit dan memberikan
elektron ke anoda untuk mereduksi
ion pada katoda. Dalam hal ini perlu
membran berpori agar bagian anoda membran
katoda
elektrolit di mana anoda tercelup
Fe Fe
terpisah dari bagian elektrolit di
mana katoda tercelup; dengan
demikian perbedaan konsentrasi
Fe
dapat dibuat (Gb.16.5, difusi
langsung antar kedua bagian
diperlambat).
Gb.16.5.
+2 Fe +2
Dalam praktik, tidak harus ada membran untuk terjadinya perbedaan
konsentrasi ion pada suatu permukaan metal. Perbedaan kecepatan
aliran fluida pada suatu permukaan metal dapat menyebabkan
terjadinya perbedaan konsentrasi ion pada permukaan metal tersebut.
Contoh untuk peristiwa ini adalah lempeng (cakram) logam yang
berputar dalam fluida. Kecepatan fluida di bagian tengah cakram lebih
rendah dari bagian pinggirnya dan konsentrasi ion di bagian ini akan
lebih tinggi dibandingkan dengan bagian pinggir. Bagian pinggir akan
menjadi anoda dan mengalami korosi.
16.2.3. Korosi Karena Perbedaan Kandungan Gas Dalam
Elektrolit
+ m
Apabila ion M 2 dalam proses yang digambarkan pada Gb.16.4
sangat minim, maka kelanjutan proses yang terjadi tergantung dari
keasaman elektrolit. Jika elektrolit bersifat asam maka ion hidrogen
pada katoda akan ter-reduksi; jika elektrolit bersifat basa atau netral
maka ion hidroksida akan terbentuk dari oksigen yang terlarut dan air.
250
Sudaryatno S & Ning Utari, Sifat-Sifat Material (1)