Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic

yang terisi untuk menjadi penuh melainkan 2py yang terisi dengan satu
elektron. Demikian pula pada N, 2pz terisi satu elektron. Hal ini terjadi
karena pada konfigurasi demikianlah gaya tolak antar elektron dalam
orbital p menjadi minimal. Jadi apabila tersedia orbital dengan tingkat
energi yang sama, seperti px, py, pz , pengisian dengan satu elektron
akan terjadi sejauh mungkin (dalam hal ini 3 kali pengisian satu
elektron) baru kemudian kembali untuk terjadinya pengisian penuh.
Hal yang sama terjadi pada pengisian orbital d.
Pada orbital d, terjadi pengisian satu elektron sebanyak lima kali, baru
kemudian kembali dari awal untuk terjadinya pengisian penuh.
Perhatikan contoh berikut.
4d 3 :
4d 5 :
↑
↑
4d 8 : ↑↓
↑
↑
↑
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
↑
↑
↑
Dengan penggambaran dalam kotak, pengisian elektron pada
orbitalnya terlihat lebih cermat. Namun dalam penulisan konfigurasi
unsur, kita akan tetap menggunakan cara penulisan ringkas yang telah
kita pelajari, misalnya N: 1s 2 2s 2 2p 3 dan O: 1s 2 2s 2 2p 4 ; isian orbital p
tidak dirinci dalam tiga orbital namun kita harus mengerti akan hal ini.
Tabel 5.2. di akhir bab ini memuat konfigurasi elektron unsur-unsur.
5.4. Blok-Blok Unsur.
Tabel 5.1. adalah Tabel Periodik yang dibuat hanya sampai dengan
perioda ke-4 (tingkat energi keempat). Kita lihat pada tabel ini
beberapa hal sebagai berikut:
Unsur di grup-1 dalam tabel periodik memiliki elektron terluar
ns 1 dan unsur grup-2 memiliki elektron terluar ns 2 . Unsur-unsur di
kedua grup ini disebut unsur blok s (pengisian elektron di orbital
s). Semua unsur di grup-3 sampai gas mulia memiliki elektron
terluar di orbital p (kecuali He); mereka disebut sebagai unsurunsur
blok p (pengisian elektron di orbital p).
Unsur blok d adalah unsur yang pengisian elektron-elektron
terakhirnya terjadi di orbital d. Unsur pertama blok d di perioda-3
adalah Sc (scandium) dan yang terakhir adalah Zn (seng).
69