Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic
Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic
Analisis Rangkaian Elektrik - Darpublic
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Bohr. Model atom Bohr mampu menjelaskan cukup baik atom<br />
hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan atom dengan banyak<br />
elektron dan juga tidak mampu menjelaskan ikatan atom.<br />
Walaupun model atom Bohr ternyata kurang memadai untuk<br />
menjelaskan berbagai gejala atom, namun langkah Bohr merupakan<br />
satu tahapan penting dalam perkembangan konsep atom. Kita akan<br />
meninjaunya agar memperoleh gambaran lengkap mengenai<br />
perkembangan pengertian tentang atom. Model atom yang<br />
dikemukakan oleh Bohr berbasis pada model yang diberikan oleh<br />
Rutherford, yaitu bahwa atom tersusun dari partikel-partikel. Partikel<br />
bermuatan positif berada di pusat atom, yang disebut inti atom, dan di<br />
sekeliling inti atom ini terdapat elektron-elektron yang bermuatan<br />
negatif dengan jumlah yang sama dengan muatan positif inti atom.<br />
Perbedaan penting antara kedua model atom itu adalah bahwa dalam<br />
model Rutherford elektron berada di sekeliling inti atom dengan cara<br />
yang tidak menentu sedangkan pada model atom Bohr elektronelektron<br />
tersebut berada pada lingkaran-lingkaran orbit yang diskrit<br />
dan tertahan pada orbitnya tanpa kehilangan energi; energi elektron<br />
adalah diskrit. Gagasan mengenai energi yang diskrit ini pada<br />
dasarnya sama dengan gagasan yang telah dikemukakan oleh Planck<br />
serta Einstein. Model atom Bohr dikemukakan dengan menggunakan<br />
pendekatan mekanika klasik. (Catatan: istilah ”orbit” menjadi ”orbital”<br />
pada tinjauan elektron sebgai gelombang di bab-bab selanjutnya).<br />
Energi Elektron Terkuantisasi. Elektron bermuatan negatif,<br />
−19<br />
e = −1,<br />
60 × 10 C . Kita bayangkan satu atom dengan inti bermuatan<br />
positif sebesar Ze dan sebuah elektron mengelilingi inti atom ini<br />
dalam orbit lingkaran berjari-jari r. Elektron ini mendapat gaya<br />
coulomb sebesar<br />
2<br />
Ze<br />
Fc = (1.9)<br />
2<br />
r<br />
Jika elektron ini harus tetap berada pada orbitnya maka gaya<br />
sentripetal yang ia alami haruslah sama dengan gaya coulomb; jadi<br />
2 2<br />
2<br />
Ze mv<br />
2 Ze<br />
= atau mv = (1.10)<br />
2<br />
r r<br />
r<br />
Dari (1.10) ini kita dapat menghitung energi kinetik elektron, yaitu<br />
2 2<br />
mv Ze<br />
Ek = =<br />
(1.11)<br />
2 2r<br />
13
Change language