kimia-anorganik-taro-saito
Paladium khlorida, PdCl 2 adalah padatan merah. Dalam tipe α, atom paladium yang berkoordinasi empat membentuk rantai 1-dimensi dengan jembatan ganda khlorin. Dihidratnya menyerap air dan larut dalam air, etanol, aseton, dsb. Bila PdCl 2 dilarutkan dalam asam khlorida, akan terbentuk [PdCl 4 ] 2- berkoordinasi empat bujur sangkar. PdCl 2 digunakan dalam katalis proses Wacker, yang merupakan proses oksidasi olefin, juga sebagai katalis dalam berbagai reaksi organik. Zirkonium(IV) tetrakhlorida, ZrCl 4 . Kristal tak bewarna (tersublimasi di atas 331 o C). Zirkonium berkoordinasi oktahedral dan membentuk rantai zig zag jembatan melalui jembatan khlorin (Gambar 4.23). Senyawa ini bersifat higroskopik dan larut dalam air, etanol, dsb. ZrCl 4 digunakan sebagai katalis Friedel-Crafts dan sebagai komponen katalis polimerisasi olefin. Halida berlapis Gambar 4.23 struktur zirkonium (IV) khlorida. Kadmium iodida, CdI 2 . kristal tak berwarna (mp 388 o C dan bp 787°C). CdI 2 mempunyai struktur CdI 2 dengan lapisan yang terdiri atas oktahedral CdI 6 menggunakan bersama sisinya (Gambar 4.24). Dalam fasa gas, CdI 2 membentuk molekul triatomik lurus. CdI 2 larut dalam air, etanol, aseton, dsb. 101
Gambar 4.24 Struktur CdI 2 . Kobal(II) khlorida, CoCl 2 . Kristal biru (mp 735 o C dan mp 1049 °C) memiliki struktur CdCl 2 . CoCl 2 bersifat higroskopik dan menjadi merah muda bila mengabsorbsi air. CoCl 2 juga larut dalam etanol dan aseton. Heksahidratnya bewarna merah dan merupakan senyawa koordinasi dengan air merupakan ligan. Besi (II)khlorida, FeCl 2 , kristal kuning kehijauan (mp 670-674 o C). Memiliki struktur kadmium khlorida, dan larut dalam air dan etanol. Hidratnya, yang terkoordinasi dengan sejumlah air (6, 4, 2), diendapkan dari larutan FeCl 2 dalam asam khlorida. Besi(III)khlorida, FeCl 3 , kristal coklat tua (mp 306 o C dan menyublim). FeCl 3 memiliki struktur lamelar dengan besi berkoordinasi secara tetrahedral dengan enam ligan khlorin. Dalam fasa gas, FeCl 3 memiliki struktur dimer yang berjembatan khlorin mirip dengan aluminum khlorida. Struktur 3-dimensi Natrium khlorida, NaCl, padatan tak bewarna (mp 801 °C dan bp 1413 °C). NaCl memiliki struktur garam dapur. Dalam fasa gas, NaCl adalah molekul dua atom. Walaupun larut dalam gliserol maupun air, NaCl sukar larut dalam etanol. Kristal tunggal berukuran besar digunakan sebagai prisma untuk spektrometer inframerah. 102
- Page 60 and 61: memberikan H + ke air, membentuk H
- Page 62 and 63: logam diklasifikasikan dalam urutan
- Page 64 and 65: 4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
- Page 66 and 67: Litium hidrida, LiH, senyawa krista
- Page 68 and 69: yang menunjukkan sifat hantaran log
- Page 70 and 71: Teori baru diusulkan untuk menjelas
- Page 72 and 73: Tidak hanya diboran, boran yang leb
- Page 74 and 75: Fuleren adalah nama generik untuk a
- Page 76 and 77: Fosfor putih adalah molekul dengan
- Page 78 and 79: 4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
- Page 80 and 81: menggunakan reaksi katalitik sangat
- Page 82 and 83: Aluminosilikat Terdapat banyak mine
- Page 84 and 85: Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsu
- Page 86 and 87: Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
- Page 88 and 89: Oksida dengan komposisi di antara f
- Page 90 and 91: semikonduktor, konduktor bahkan sup
- Page 92 and 93: Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
- Page 94 and 95: Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
- Page 96 and 97: Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovs
- Page 98 and 99: Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
- Page 100 and 101: Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
- Page 102 and 103: (M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
- Page 104 and 105: yang panjang sebelum unsur flourin
- Page 106 and 107: Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
- Page 108 and 109: Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
- Page 112 and 113: Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
- Page 114 and 115: xenon membentuk senyawa dengan vale
- Page 116 and 117: 5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
- Page 118 and 119: ditangani dengan cukup mudah. Logam
- Page 120 and 121: digunakan sebagai sumber partikel
- Page 122 and 123: Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
- Page 124 and 125: an saat industri petrokimia memulai
- Page 126 and 127: Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
- Page 128 and 129: koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
- Page 130 and 131: Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
- Page 132 and 133: 6.2 Struktur electronik kompleks Di
- Page 134 and 135: Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
- Page 136 and 137: Gambar 6.7 Perubahan energi orbital
- Page 138 and 139: di orbital yang lebih atas, sistemn
- Page 140 and 141: Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
- Page 142 and 143: Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
- Page 144 and 145: Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
- Page 146 and 147: magnet. Selain metoda ini, metoda y
- Page 148 and 149: pada atom besi. Walaupun berbagai m
- Page 150 and 151: menutupi tiga logam) berkoordinasi
- Page 152 and 153: Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
- Page 154 and 155: Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
- Page 156 and 157: Kompleks arena Senyawa aromatik ada
- Page 158 and 159: Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Paladium khlorida, PdCl 2 adalah padatan merah. Dalam tipe α, atom paladium yang<br />
berkoordinasi empat membentuk rantai 1-dimensi dengan jembatan ganda khlorin. Dihidratnya<br />
menyerap air dan larut dalam air, etanol, aseton, dsb. Bila PdCl 2 dilarutkan dalam asam khlorida,<br />
akan terbentuk [PdCl 4 ] 2- berkoordinasi empat bujur sangkar. PdCl 2 digunakan dalam katalis proses<br />
Wacker, yang merupakan proses oksidasi olefin, juga sebagai katalis dalam berbagai reaksi organik.<br />
Zirkonium(IV) tetrakhlorida, ZrCl 4 . Kristal tak bewarna (tersublimasi di atas 331 o C).<br />
Zirkonium berkoordinasi oktahedral dan membentuk rantai zig zag jembatan melalui jembatan<br />
khlorin (Gambar 4.23). Senyawa ini bersifat higroskopik dan larut dalam air, etanol, dsb. ZrCl 4<br />
digunakan sebagai katalis Friedel-Crafts dan sebagai komponen katalis polimerisasi olefin.<br />
Halida berlapis<br />
Gambar 4.23 struktur zirkonium (IV) khlorida.<br />
Kadmium iodida, CdI 2 . kristal tak berwarna (mp 388 o C dan bp 787°C). CdI 2 mempunyai<br />
struktur CdI 2 dengan lapisan yang terdiri atas oktahedral CdI 6 menggunakan bersama sisinya<br />
(Gambar 4.24). Dalam fasa gas, CdI 2 membentuk molekul triatomik lurus. CdI 2 larut dalam air,<br />
etanol, aseton, dsb.<br />
101
Change language