kimia-anorganik-taro-saito

Recommendations

Info

Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsur golongan utama. Dinitrogen monoksida, N 2 O. Oksida monovalen nitrogen. Pirolisis amonium nitrat akan menghasilkan oksida ini melalui reaksi: NH 4 NO 3 → N 2 O + 2 H 2 O (pemanasan pada 250 °C). Walaupun bilangan oksidasi hanya formalitas, merupakan hal yang menarik dan simbolik bagaimana bilangan oksidasi nitrogen berubah dalam NH 4 NO 3 membentuk monovalen nitrogen oksida (+1 adalah rata-rata dari -3 dan +5 bilangan oksidasi N dalam NH 4+ dan NO 3- ). Jarak ikatan N-N-O dalam N 2 O adalah 112 pm (N-N) dan 118 pm (N-O), masing-masing berkaitan dengan orde ikatan 2.5 dan 1.5. N 2 O (16e) isoelektronik dengan CO 2 (16 e). Senyawa ini digunakan secara meluas untuk analgesik. Nitrogen oksida, NO. Oksida divalen nitrogen. Didapatkan dengan reduksi nitrit melalui reaksi berikut: KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → NO + K 2 SO 4 + H 2 O + ½ I 2 Karena jumlah elektron valensinya ganjil (11 e), NO bersifat paramagnetik. Jarak N-O adalah 115 pm dan mempunyai karakter ikatan rangkap. Elektron tak berpasangan di orbital π* antiikatan 75
dengan mudah dikeluarkan, dan NO menjadi NO + (nitrosonium) yang isoelektronik dengan CO. Karena elektronnya dikeluarkan dari orbital antiikatan, ikatan N-O menjadi lebih kuat. Senyawa NOBF 4 dan NOHSO 4 mengandung kation ini dan digunakan sebagai oksidator 1 elektron. Walaupun NO sebagai gas monomerik bersifat paramagnetik, dimerisasi pada fasa padatnya akan menghasilkan diamagnetisme. NO merupakan ligan kompleks logam transisi yang unik dan membentuk kompleks misalnya [Fe(CO 2 )(NO) 2 ], dengan NO adalah ligan netral dengan 3 elektron. Walaupun M-N-O ikatannya lurus dalam kompleks jenis ini, sudut ikatan M-N-O berbelok menjadi 120° - 140° dalam [Co(NH 3 ) 5 (NO)]Br 2 , dengan NO - adalah ligan 4 elektron. Akhir-akhir ini semakin jelas bahwa NO memiliki berbagai fungsi kontrol biologis, seperti aksi penurunan tekanan darah, dan merupakan spesi yang paling penting, setelah ion Ca 2+ , dalam transduksi sinyal. Dinitrogen trioksida, N 2 O 3 . Bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa ini adalah +3, senyawa ini tidak stabil dan akan terdekomposisi menjadi NO dan NO 2 di suhu kamar. Senyawa ini dihasilkan bila kuantitas ekuivalen NO dan NO 2 dikondensasikan pada suhu rendah. Padatannya berwarna biru muda, dan akan bewarna biru tua bila dalam cairan, tetapi warnanya akan memudar pada suhu yang lebih tinggi. Nitrogen dioksida, NO 2 , merupakan senyawa nitrogen dengan nitrogen berbilangan oksidasi +4. NO 2 merupakan senyawa dengan jumlah elektron ganjil dengan elektron yang tidak berpasangan, dan berwarna coklat kemerahan. Senyawa ini berada dalam kesetimbangan dengan dimer dinitrogen tetraoksida, N 2 O 4 , yang tidak bewarna. Proporsi NO 2 adalah 0.01 % pada -11 °C dan meningkat perlahan menjadi 15,9% pada titik didihnya (21.2°C), menjadi 100% pada 140°C. N 2 O 4 dapat dihasilkan dengan pirolisis timbal nitrat 2 Pb(NO 3 ) 2 → 4NO 2 + 2PbO+O 2 pada 400 o C Bila NO 2 dilarutkan dalam air dihasilkan asam nitrat dan nitrit: 2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 +HNO 2 76
Page 2 and 3:
1 BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE
Page 4 and 5:
Pengantar Penerjemah Untuk mengatas
Page 6 and 7:
alata analitis yang lain. Kini menj
Page 8 and 9:
a Bilangan oksidasi ...............
Page 10 and 11:
1 Unsur dan Periodisitas Unsur-unsu
Page 12 and 13:
elektron didefinisikan dengan empat
Page 14 and 15:
Tabel 1.1 Sistem periodik unsur, an
Page 16 and 17:
Gambar 1.2 Klasifikasi unsur dalam
Page 18 and 19:
terbentuk antara unsur yang keelekt
Page 20 and 21:
2 Ikatan dan Struktur Jari-jari ato
Page 22 and 23:
sifat kimia senyawa yang diketahui,
Page 24 and 25:
kita dapat mengkompilasi jari-jari
Page 26 and 27:
menentukan jarak antar ion d. A ada
Page 28 and 29:
Gambar 2.3 Susunan ccp bola. Bila k
Page 30 and 31:
Kisi dengan bola lain di pusat kisi
Page 32 and 33:
Gambar 2.7 Struktur NaCl. Cesium kh
Page 34 and 35: [Jawab] empat kation ada di dalam s
Page 36 and 37: susunan terjejal anion. Gambar 2.12
Page 38 and 39: Unsur-unsur gas mulia memiliki stru
Page 40 and 41: Tabel 2.6 Ke-elektronegativan Pauli
Page 42 and 43: Walaupun definisi Mulliken jelas se
Page 44 and 45: Gambar 2.15 Pembentukan orbital mol
Page 46 and 47: Gambar 2.18 Orbital molekul H 2 . T
Page 48 and 49: Orbital molekul dua atom yang berbe
Page 50 and 51: Teori besar dan evaluasi Teori elek
Page 52 and 53: Proses yang secara termodinamika ir
Page 54 and 55: Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0
Page 56 and 57: molibdenum adalah reduktor dan beru
Page 58 and 59: Oleh karena itu, mengurutkan kekuat
Page 60 and 61: memberikan H + ke air, membentuk H
Page 62 and 63: logam diklasifikasikan dalam urutan
Page 64 and 65: 4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
Page 66 and 67: Litium hidrida, LiH, senyawa krista
Page 68 and 69: yang menunjukkan sifat hantaran log
Page 70 and 71: Teori baru diusulkan untuk menjelas
Page 72 and 73: Tidak hanya diboran, boran yang leb
Page 74 and 75: Fuleren adalah nama generik untuk a
Page 76 and 77: Fosfor putih adalah molekul dengan
Page 78 and 79: 4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
Page 80 and 81: menggunakan reaksi katalitik sangat
Page 82 and 83: Aluminosilikat Terdapat banyak mine
Page 86 and 87: Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
Page 88 and 89: Oksida dengan komposisi di antara f
Page 90 and 91: semikonduktor, konduktor bahkan sup
Page 92 and 93: Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
Page 94 and 95: Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
Page 96 and 97: Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovs
Page 98 and 99: Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
Page 100 and 101: Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
Page 102 and 103: (M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
Page 104 and 105: yang panjang sebelum unsur flourin
Page 106 and 107: Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
Page 108 and 109: Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
Page 110 and 111: Paladium khlorida, PdCl 2 adalah pa
Page 112 and 113: Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
Page 114 and 115: xenon membentuk senyawa dengan vale
Page 116 and 117: 5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
Page 118 and 119: ditangani dengan cukup mudah. Logam
Page 120 and 121: digunakan sebagai sumber partikel
Page 122 and 123: Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
Page 124 and 125: an saat industri petrokimia memulai
Page 126 and 127: Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
Page 128 and 129: koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
Page 130 and 131: Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
Page 132 and 133: 6.2 Struktur electronik kompleks Di
Page 134 and 135:
Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
Page 136 and 137:
Gambar 6.7 Perubahan energi orbital
Page 138 and 139:
di orbital yang lebih atas, sistemn
Page 140 and 141:
Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
Page 142 and 143:
Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
Page 144 and 145:
Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
Page 146 and 147:
magnet. Selain metoda ini, metoda y
Page 148 and 149:
pada atom besi. Walaupun berbagai m
Page 150 and 151:
menutupi tiga logam) berkoordinasi
Page 152 and 153:
Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
Page 154 and 155:
Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
Page 156 and 157:
Kompleks arena Senyawa aromatik ada
Page 158 and 159:
Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Page 160 and 161:
Gambar 6.19 Struktur [CoH(N 2 )(PPh
Page 162 and 163:
Konsep ikatan tunggal antar logam y
Page 164 and 165:
Gambar 6.22 Tumpang tindih orbital
Page 166 and 167:
Kompleks kluster logam dapat secara
Page 168 and 169:
Gambar 6.25 Struktur [Fe 4 S 4 (SR)
Page 170 and 171:
Kestabilan termodinamika produk sub
Page 172 and 173:
medan ligan. Oleh karena itu, laju
Page 174 and 175:
6.4 Usulkan cara sintesis selektif
Page 176 and 177:
Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid Kar
Page 178 and 179:
T ln 2 0.693 = = λ λ Latihan 7.2
Page 180 and 181:
8 Reaksi dan Sifat-sifat Fisik Bida
Page 182 and 183:
Reaksi sisipan Dalam reaksi suatu l
Page 184 and 185:
8.2 Bioanorganik Banyak reaksi biol
Page 186 and 187:
Fiksasi nitrogen Reaksi yang mengub
Page 188 and 189:
eduksi Mn(IV) menjadi Mn (II) dalam
Page 190 and 191:
Gambar 8.4 Struktur YBa 2 Cu 3 O 7-
Page 192 and 193:
Kemagnetan Bahan magnetik dibagi at
Page 194 and 195:
Solusi 1.1 2.1 2.2 Dalam ikatan σ,
Page 196 and 197:
5.1 2 Li + C 4 H 9 Br ➝ LiC 4 H 9
Page 198 and 199:
Proses Haber-Bosch menggunakan kata
Page 200 and 201:
Indeks 2-pusat 2-elektron .........
Page 202:
struktur Lewis ....................
show all

kimia-anorganik-taro-saito

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?