kimia-anorganik-taro-saito

Recommendations

Info

susunan terjejal anion. Gambar 2.12 dan 2-13 mengilustrasikan ketiga representasi ini untuk fosfor pentoksida molekular P 2 O 5 (= P 4 O 10 ) dan molibdenum pentakhlorida MoCl 5 (= Mo 2 Cl 10 ). Representasi polihedra jauh lebih mudah dipahami untuk struktur molekul besar atau padatan yang dibentuk oleh tak hingga banyaknya atom. Namun, representasi garis ikatan juga cocok untuk senyawa molekular. Gambar 2.12 Tiga cara representasi P 4 O 10 . 27
Gambar 2.13 Tiga cara representasi Mo 2 Cl 10 . 2.3 Faktor elektronik yang menentukan ikatan dan struktur Ikatan dan struktur senyawa ditentukan oleh sifat elektronik seperti kekuatan atom-atom penyusun dalam menarik dan menolak elektron, orbital molekul yang diisi eletron valensi, dsb. Susunan geometris atom juga dipengaruhi oleh interaksi elektronik antar elektron non ikatan. Di bawah ini beberapa konsep fundamental akan dipaparkan. a Muatan inti efektif Karena muatan positif inti biasanya sedikit banyak dilawan oleh muatan negatif elektron dalam (di bawah elektron valensi), muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti, Ze. Penurunan ini diungkapkan dengan konstanta perisai σ, dan muatan inti netto disebut dengan muatan inti efektif, Z eff . Z eff = Z – σ Muatan inti efektif bervariasi mengikuti variasi orbital dan jarak dari inti. b Energi ionisasi Energi ionisasi didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom dalam fasa gas (g), sebagaimana ditunjukkan dalam persamaan berikut. A(g) → A + (g) + e (g) Energi ionisasi diungkapkan dalam satuan elektron volt (eV), 1 eV = 96.49 kJmol -1 . Energi ionisasi pertama, yang mengeluarkan elektron terluar, merupakan energi ionisasi terendah, dan energi ionisasi ke-2 dan ke-3, yang mengionisasi lebih lanjut kation, meningkat dengan cepat. Entalpi ionisasi, yakni perubahan entalpi standar proses ionisasi dan digunakan dalam perhitungan termodinamika, adalah energi ionisasi yang ditambah dengan RT (R adalah tetapan gas 8.31451 JK -1 mol -1 dan T adalah temperatur, 2.479 kJ (0.026 eV), pada suhu kamar). Perbedaan kedua parameter ini kecil. Energi ionisasi pertama bervariasi secara periodik dengan nomor atom dalam tabel periodik, dengan unsur di kiri bawah tabel (cesium, Cs) memiliki energi ionisasi pertama yang terkecil dan unsur yang terkanan dan teratas (helium, He) adalah yang terbesar. Dapat dipahami bahwa unsur alkali umumnya memiliki energi ionisasi terendah sebab unsur-unsur ini akan terstabilkan dengan pengeluaran satu elektron terluar untuk mencapai konfigurasi gas mulia. 28
Page 2 and 3: 1 BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE
Page 4 and 5: Pengantar Penerjemah Untuk mengatas
Page 6 and 7: alata analitis yang lain. Kini menj
Page 8 and 9: a Bilangan oksidasi ...............
Page 10 and 11: 1 Unsur dan Periodisitas Unsur-unsu
Page 12 and 13: elektron didefinisikan dengan empat
Page 14 and 15: Tabel 1.1 Sistem periodik unsur, an
Page 16 and 17: Gambar 1.2 Klasifikasi unsur dalam
Page 18 and 19: terbentuk antara unsur yang keelekt
Page 20 and 21: 2 Ikatan dan Struktur Jari-jari ato
Page 22 and 23: sifat kimia senyawa yang diketahui,
Page 24 and 25: kita dapat mengkompilasi jari-jari
Page 26 and 27: menentukan jarak antar ion d. A ada
Page 28 and 29: Gambar 2.3 Susunan ccp bola. Bila k
Page 30 and 31: Kisi dengan bola lain di pusat kisi
Page 32 and 33: Gambar 2.7 Struktur NaCl. Cesium kh
Page 34 and 35: [Jawab] empat kation ada di dalam s
Page 38 and 39: Unsur-unsur gas mulia memiliki stru
Page 40 and 41: Tabel 2.6 Ke-elektronegativan Pauli
Page 42 and 43: Walaupun definisi Mulliken jelas se
Page 44 and 45: Gambar 2.15 Pembentukan orbital mol
Page 46 and 47: Gambar 2.18 Orbital molekul H 2 . T
Page 48 and 49: Orbital molekul dua atom yang berbe
Page 50 and 51: Teori besar dan evaluasi Teori elek
Page 52 and 53: Proses yang secara termodinamika ir
Page 54 and 55: Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0
Page 56 and 57: molibdenum adalah reduktor dan beru
Page 58 and 59: Oleh karena itu, mengurutkan kekuat
Page 60 and 61: memberikan H + ke air, membentuk H
Page 62 and 63: logam diklasifikasikan dalam urutan
Page 64 and 65: 4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
Page 66 and 67: Litium hidrida, LiH, senyawa krista
Page 68 and 69: yang menunjukkan sifat hantaran log
Page 70 and 71: Teori baru diusulkan untuk menjelas
Page 72 and 73: Tidak hanya diboran, boran yang leb
Page 74 and 75: Fuleren adalah nama generik untuk a
Page 76 and 77: Fosfor putih adalah molekul dengan
Page 78 and 79: 4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
Page 80 and 81: menggunakan reaksi katalitik sangat
Page 82 and 83: Aluminosilikat Terdapat banyak mine
Page 84 and 85: Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsu
Page 86 and 87:
Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
Page 88 and 89:
Oksida dengan komposisi di antara f
Page 90 and 91:
semikonduktor, konduktor bahkan sup
Page 92 and 93:
Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
Page 94 and 95:
Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
Page 96 and 97:
Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovs
Page 98 and 99:
Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
Page 100 and 101:
Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
Page 102 and 103:
(M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
Page 104 and 105:
yang panjang sebelum unsur flourin
Page 106 and 107:
Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
Page 108 and 109:
Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
Page 110 and 111:
Paladium khlorida, PdCl 2 adalah pa
Page 112 and 113:
Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
Page 114 and 115:
xenon membentuk senyawa dengan vale
Page 116 and 117:
5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
Page 118 and 119:
ditangani dengan cukup mudah. Logam
Page 120 and 121:
digunakan sebagai sumber partikel
Page 122 and 123:
Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
Page 124 and 125:
an saat industri petrokimia memulai
Page 126 and 127:
Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
Page 128 and 129:
koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
Page 130 and 131:
Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
Page 132 and 133:
6.2 Struktur electronik kompleks Di
Page 134 and 135:
Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
Page 136 and 137:
Gambar 6.7 Perubahan energi orbital
Page 138 and 139:
di orbital yang lebih atas, sistemn
Page 140 and 141:
Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
Page 142 and 143:
Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
Page 144 and 145:
Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
Page 146 and 147:
magnet. Selain metoda ini, metoda y
Page 148 and 149:
pada atom besi. Walaupun berbagai m
Page 150 and 151:
menutupi tiga logam) berkoordinasi
Page 152 and 153:
Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
Page 154 and 155:
Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
Page 156 and 157:
Kompleks arena Senyawa aromatik ada
Page 158 and 159:
Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Page 160 and 161:
Gambar 6.19 Struktur [CoH(N 2 )(PPh
Page 162 and 163:
Konsep ikatan tunggal antar logam y
Page 164 and 165:
Gambar 6.22 Tumpang tindih orbital
Page 166 and 167:
Kompleks kluster logam dapat secara
Page 168 and 169:
Gambar 6.25 Struktur [Fe 4 S 4 (SR)
Page 170 and 171:
Kestabilan termodinamika produk sub
Page 172 and 173:
medan ligan. Oleh karena itu, laju
Page 174 and 175:
6.4 Usulkan cara sintesis selektif
Page 176 and 177:
Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid Kar
Page 178 and 179:
T ln 2 0.693 = = λ λ Latihan 7.2
Page 180 and 181:
8 Reaksi dan Sifat-sifat Fisik Bida
Page 182 and 183:
Reaksi sisipan Dalam reaksi suatu l
Page 184 and 185:
8.2 Bioanorganik Banyak reaksi biol
Page 186 and 187:
Fiksasi nitrogen Reaksi yang mengub
Page 188 and 189:
eduksi Mn(IV) menjadi Mn (II) dalam
Page 190 and 191:
Gambar 8.4 Struktur YBa 2 Cu 3 O 7-
Page 192 and 193:
Kemagnetan Bahan magnetik dibagi at
Page 194 and 195:
Solusi 1.1 2.1 2.2 Dalam ikatan σ,
Page 196 and 197:
5.1 2 Li + C 4 H 9 Br ➝ LiC 4 H 9
Page 198 and 199:
Proses Haber-Bosch menggunakan kata
Page 200 and 201:
Indeks 2-pusat 2-elektron .........
Page 202:
struktur Lewis ....................
show all

kimia-anorganik-taro-saito

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?