kimia-anorganik-taro-saito

Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0 2=−nFE 0 2
Tidak berlangsung bebas, tetapi bila H + (aq) dan Zn(s) ada, reaksi redoks akan berlangsung.
Persamaan yang menyatakan reaksi yang berlangsung didapat bila reaksi ke-2 dikurangi dengan
persamaan reaksi pertama
2H + (aq) + Zn(s) → H 2 (g) + Zn 2+ (aq)
Perubahan energi bebas reaksi redoks keseluruhan adalah selisih perubahan energi masing-masing
setengah reaksi.
∆G 0 = ∆G 0 1 - ∆G 0 2
Karena setengah sel pada dasarnya hanya imajiner dan umumnya digunakan sebagai pasangan,
perubahan energi bebas ∆G 0 1 untuk H + diset 0. Dalam hal ini karena didapat hasil percobaan ∆G 0
sebesar -147 kJ, maka ∆G 0 2 bernilai 147 kJ. Potensial E 0 yang berkaitan dengan ∆G 0 setengah
reaksi disebut potensial reduksi standar.
E
G
= −
nF
0 ∆
Maka
E 0 (H + , H 2 ) = 0 (sesuai definisi)
0
−1
0 2+
−147kJmol
E ( Zn , Zn)
=
−1
2×
96500Cmol
= −0.
76V
1 J = 1 C.V
Potensial standar berbagai setengah reaksi ditentukan dengan menggunakan prosedur yang mirip
dengan yang disebutkan tadi (Tabel 3.1). E 0 reaksi redoks dapat dihitung dengan
mengkombinasikan E 0 setengah reaksi ini.
Bila E 0 reaksi redoks positif, ∆G 0 bernilai negatif dan reaksi berlangsung spontan. Akibatnya
selain menggunakan perubahan energi bebas potensial reduksi juga dapat digunakan untuk
menentukan kespontanan reaksi Semakin besar potensial reduksi semakin kuat kemampuan
45