kimia-anorganik-taro-saito

menentukan jarak antar ion d. A adalah tetapan Madelung yang khas untuk tiap struktur kristal
(Tabel 2-3).
V
2
e z
Az
B
= N ( )
πε d
A
×
4
0
A
N A adalah tetapan Avogadro dan z A dan z B adalah muatan listrik kation dan anion. Interaksi
elektrostatik antara ion-ion yang bersentuhan merupakan yang terkuat, dan tetapan Madelung
biasanya menjadi lebih besar bila bilangan koordinasinya meningkat. Sebab muatan listrik
mempunyai tanda yang berlawanan, potensialnya menjadi negatif, menunjukkan penstabilan yang
menyertai pembentukan kisi kristal dari ion-ion fasa gas yang terdispersi baik. Walaupun potensial
listrik terendah biasanya menghasilkan struktur paling stabil, namun ini tidak selalu benar sebab
ada interaksi lain yang harus dipertimbangkan.
Tabel 2.3 Tetapan Madelung.
Tipe Struktur
Tetapan Madelung
Garam dapur 1.748
Cesium khlorida 1.763
Sfalerit 1.638
Wurtzit 1.641
Flourit 2.519
Rutil 2.408
Faktor terbesar selanjutnya yang berkontribusi pada entalpi kisi adalah gaya van der Waals, dan
gaya dispersi atau interaksi London. Interaksi ini bersifat tarikan antara dipol listrik, yang
berbanding terbalik dengan pangkat 6 jarak antar ion. Gaya van der Waals nilainya sangat kecil.
N
AC
V = −
6
d
17